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    下列说法中正确的是
    A
    熔融状态下，KHSO4和Na2O2中存大的阴离子是HSO4-、O22-，它们的物质的量均为0.05mol，所以所含离子数相同，A正确；如果阳离子是Al3+，那么与Cl形成的强电解质是共价化合物，C错；二氧化碳与二硫化结构相似，C错；质量数中质子数与中子数之和，D错；答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是
    A．乙醛的结构简式：CH3COH
    B．H2O2的电子式：
    C．次氯酸的电子式：
    D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32-＋2H2OH2SO3＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述能肯定金属A 比金属B更活泼的是
    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    B．A原子的电子层数比B原子多
    C．1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
    D．常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两
    容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来
    A．增大B．减小C．不变D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：
    NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法不正确的是(      )
    A．储氢、释氢过程均有能量变化
    B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
    C．储氢过程中，NaHCO3被还原
    D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)
    A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
    B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
    C．硼元素被氧化，氢元素被还原
    D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
    （1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为           。
    （2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：

    ①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为                                      。
    ②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度过大的操作方法是                          。
    ③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
    A．11.2L NO和11.2L O2混合后的分子总数为NA
    B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
    D．1mol Fe与足量的稀HNO3反应并放出NO和N2O，转移3 NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是
    A．1:1:1B．1:2:3C．6:3:2D．23:24:27

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