Question

2．如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置．则下列说法正确的是（　　）

• A． 甲装置中锌为负极，发生氧化反应，SO₄^2-向铜极移动
• B． 乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
• C． 乙装置中铁极为阳极，石墨为阴极
• D． 甲装置中的反应是自发反应，有化学能转化为电能；乙装置中的反应是非自发反应，有电能转化为化学能

Answer 1

分析 A、原电池中，活泼性强的作负极，失电子发生氧化反应，阴离子移向负极；
B、氯离子在阳极上转化为氯气，Na⁺在阴极上得电子生成Na；
C、电解熔融氯化钠时应该用惰性电极作阳极；
D、根据甲装置为原电池装置，化学能转化为电能；乙装置为电解池，由电能转化为化学能判断．

解答 解：A、原电池中，活泼性强的作负极，所以甲装置中锌为负极，失电子发生氧化反应，阴离子移向负极，所以SO₄^2-向锌极移动，故A错误；
B、氯离子在阳极上转化为氯气，则A是氯气出口，Na⁺在阴极上得电子生成Na，则B是钠出口，故B错误；
C、电解熔融氯化钠时应该用惰性电极作阳极，如果Fe作阳极，则Fe在阳极失电子，所以C为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故C错误；
D、因为甲装置为原电池装置，所以有化学能转化为电能；乙装置为电解池，有电能转化为化学能，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原电池和电解池原理的应用，涉及电极的判断、电极反应式的书写等，注意对基础知识的归纳整理，题目难度中等．