分析 流程图分析可知,方案一是原料和过量的氢氧化钠溶液反应过滤得到沉淀a为Fe2O3,溶液a为偏铝酸钠溶液,通入过量的M为二氧化碳,和偏铝酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀,生成的氢氧化铝沉淀,加热分解生成氧化铝和水,电解熔融氧化铝得到金属铝;
方案二:是原料加入试剂Y为硫酸,得到硫酸铝和硫酸铁混合溶液,加入试剂Z为调节溶液PH使铁离子全部沉淀,过滤得到沉淀b为氢氧化铁沉淀,滤液为硫酸铝溶液,通入过量的氨气反应后过滤得到硫酸铵和氢氧化铝沉淀,灼烧分解得到氧化铝,电解熔融氧化铝得到金属铝,依据上述分析回答问题;
解答 解:流程图分析可知,方案一是原料和过量的氢氧化钠溶液反应过滤得到沉淀a为Fe2O3,溶液a为偏铝酸钠溶液,通入过量的M为二氧化碳,和偏铝酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀,生成的氢氧化铝沉淀,加热分解生成氧化铝和水,电解熔融氧化铝得到金属铝;
方案二:是原料加入试剂Y为硫酸,得到硫酸铝和硫酸铁混合溶液,加入试剂Z为调节溶液PH使铁离子全部沉淀,过滤得到沉淀b为氢氧化铁沉淀,滤液为硫酸铝溶液,通入过量的氨气反应后过滤得到硫酸铵和氢氧化铝沉淀,灼烧分解得到氧化铝,电解熔融氧化铝得到金属铝,
(1)试剂X的化学式为NaOH,反应Ⅰ是氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式是Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,实验室配制480mL 1mol•L-1的X溶液,容量瓶无480ml的所以选择500ml容量瓶配制溶液,必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有500 mL容量瓶,
故答案为:NaOH;Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;500 mL容量瓶
(2)分析可知通入过量的M、N的化学式分别为CO2,NH3 ,反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+HCO3-;Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,
故答案为:CO2;NH3 ;CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+HCO3-;Al3++3NH3+3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)按照方案设计,试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1,以生成沉淀b[Fe(OH)3],加入试剂Z能和酸反应但不能引入锌的杂质,可选用AD,B.H2SO4 不能调节溶液PH升高沉淀铁离子,C.NaOH 会使铝离子、铁离子都沉淀,
故答案为:AD.
点评 本题考查了混合物的提纯分离过程、物质性质的分析判断、掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 | |
B. | 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1 | |
C. | 2 s 时物质A的转化率为70% | |
D. | 2 s 时物质B的浓度为1.4 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将1molNH4NO3于稀氨水便溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA | |
B. | 标准状况下,22.4L甲烷中含有的C-H键数目为3NA | |
C. | 25℃时,pH=2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.01NA | |
D. | 1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 | |
B. | 淀粉遇碘溶液变蓝 | |
C. | 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 | |
D. | 天然气的主要成分是甲烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 负极反应式为:H2+2 OH--2e-═2H2O | |
B. | 该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2═2H2O | |
C. | 工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 | |
D. | 该电池工作时每消耗1mol O2,有2 mol电子转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解,且最终水解产物均不相同 | |
B. | 酒精浓度过高或过低都不利于杀菌消毒,医用酒精中乙醇的质量分数为75% | |
C. | 鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体,遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉 | |
D. | 纤维素可以加强肠胃蠕动,有助于消化,因此纤维素是人体的营养物质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | HA(A代表某种酸根) | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 18g H2O含有的电子数8NA | |
B. | 常温常压下,1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA | |
C. | 常温常压下,22.4L的氧气中含氧原子数为2NA | |
D. | 2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA |
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