Question

16．在溶液（NH₄）₂SO₄中，离子浓度大小顺序正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（NH₄⁺）＞c（SO₄²）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 （NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解，导致溶液呈酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-）；再结合电荷守恒判断铵根离子和硫酸根离子浓度大小，注意铵根离子水解的程度较小：c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

解答 解：（NH₄）₂SO₄属于强酸弱碱盐，NH₄⁺部分水解导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），
铵根离子水解程度较小，化学式中铵根离子为2、硫酸根离子为1，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺），
所以离子浓度大小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故选A．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．