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    14．在密闭容器中发生下列反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．a+b＞c+d
    C．C的体积分数降低D．B的转化率升高

    分析 假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+b＜c+d，依据平衡移动方向分析选项．

    解答 解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+b＜c+d，
    A．平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A错误；
    B．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a+b＜c+d，故B错误．
    C．平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故C正确；
    D．平衡向逆反应方向移动，B转化率减小，故B错误；
    故选C．

    点评 本题考查平衡移动，正确判断气体体积刚压缩的一瞬间D的浓度变化是解本题的关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCO2的质量为44g/mol
    B．CO2的摩尔质量为44g
    C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
    D．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同（NA为阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学习小组开展下列突验探究活动

    （1）装置A中反应的化学方程式为CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
    （2）设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性将SO2通入氢硫酸溶液中，出现淡黄色沉淀，证明+4价硫具有氧化性
    （3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

    装置连接顺序为A，C，B，E，D，F，其中装置C的作用是除去HCl，通过D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸
    （4）利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部溢出并与锥形瓶中H2O2完全反应SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L-1NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
    ①图G中球形冷凝管进水口为b（填“a”或“b”）
    ②残液中SO2含量为64.00g．L-1
    ③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是残留液中有剩余的盐酸．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景．反应：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1＜0（选填“＞”“=”或“＜”），根据该反应特点，此反应自发进行的条件是低温（选填“高温”“低温”或“任何温度”）
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于反应3A+B═2C，下列说法正确的是（　　）
    A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的
    B．其它条件不变时，升高温度，反应速率加快
    C．其它条件不变时，增大压强，反应速率加快
    D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4，下列说法不正确的是（　　）
    A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
    B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生
    C．电解液中的H+从质子交换膜右侧向左侧迁移
    D．Cu表面的电极反应式 CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲乙两池均是电化学装置，按下图连接．乙池中的两个电极分别是石墨电极和铁电极，已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（　　）
    A．M电极的材料是石墨
    B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气为224mL
    C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
    D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

    （1）他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用上图A～E装置中的E（填序号）制Cl2．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是溶液由无色变为红色．
    （3）装置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2．
    （4）若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是溶液变红．
    （5）SO2与Cl2以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性否（填“是”或
    “否”），原因是（用化学方程式表示）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题．
    （1）地球上的能主要于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ：H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ：CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ：12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
    （2）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的．
    ①通入氧气一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率大于（填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率．

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