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    3．下列说法中，正确的是（　　）
    A．二氧化硅可用来制造太阳能电池
    B．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
    C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
    D．NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

    分析 A、硅用来制造太阳能电池；
    B、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
    C．铜能够与浓硝酸反应，而铝在常温下能够与浓硝酸发生钝化现象；
    D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠．

    解答 解：A．硅用来制造太阳能电池，二氧化硅用来制造光导纤维，故A错误；
    B．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；
    C、常温下铝与浓硝酸发生钝化，故常温下可用铝制的容器盛放浓硝酸，而铜在常温下能够与浓硝酸发生反应，所以不能用铜罐贮运浓硝酸，故C错误；
    D、烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及硅的用途、化学反应与能量、常见金属性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．金属性：Na＞MgC．稳定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上由N2、H2合成NH3．制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
    （1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
    温度/℃200300400
    K2903911.7
    ①下列分析正确的是ac．
    a．水煤气变换反应的△H＜0
    b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
    c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
    ②以氨水为吸收剂脱除CO2．当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
    （2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
    实验Ⅰ实验Ⅱ
    通入气体CO、H2CO、H2、H2O（g）
    固体产物Fe3O4、FeFe3O4
    结合化学方程式解释H2O（g）的作用：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g），加入H2O（g）后抑制Fe3O4被H2进一步还原．
    （3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）

    ①起还原作用的物质是CH4．
    ②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是H2O+2e-=H2+O2-、O2+4e-=2O2-．
    ③膜Ⅰ侧所得气体$\frac{n（{H}_{2}）}{n（{N}_{2}）}$=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是14CH4+12H2O+O2=14CO+40H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是（　　）
    A．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物
    B．工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E
    C．原子半径由大到小的顺序：D＞C＞B＞A
    D．B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各式表示水解反应的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
    C．HSO3-+H2O?SO32-+H3O+D．HCO3-+OH-?H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是（　　）
    A．Rb与冷水反应比K更剧烈B．Rb投入CuSO4溶液中可置换出Cu
    C．Rb与O2反应只有Rb2O产生D．Rb2CO3难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（　　）
    A．反应中Cu2O只作氧化剂
    B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
    C．Cu2O的稳定性比CuO弱
    D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A经如图所示的过程转化为D．已知D为强酸或强碱，请回答下列问题：
    A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
    （1）若常温下C是红棕色的气体，则：
    ①A的化学式可能是：AN2或NH3，C转化D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为1：2
    ②若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    ③D的浓溶液在常温下可与铜反应，请写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    （2）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物，下列关于其原因的叙述中不正确的是（　　）
    A．碳原子之间，碳原子与其他原子（如氢原子）之间都可以形成4个共价键
    B．碳原子性质活泼，可以与多数非金属元素原子形成共价键
    C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成双键和三键
    D．多个碳原子可以形成长度不同的链及环，且链、环之间又可以相互结合

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