Ⅰ(1)写出表示含有8个质子.10个中子的原子的化学符号．(2)元素周期表中.所含元素超过18种的周期是．Ⅱ有:① 168O. 178O. 188O ②H2O.D2O ③石墨.金刚石 ④H.D.T 四组微粒或物质.回答下列问题:(1)互为同位素的是 , (2)互为同素异形体的是 ,(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物.其中分子量最大的是．Ⅲ(1)用电子式� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号

．
（2）元素周期表中，所含元素超过18种的周期是

．
Ⅱ有：①

O、

O ②H₂O、D₂O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是

；
（2）互为同素异形体的是

；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，其中分子量最大的是

（填化学式）．
Ⅲ（1）用电子式表示Na₂S的形成过程：

．
（2）用电子式表示H₂O的形成过程：

．

考点：核素,同位素及其应用,同素异形体,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成

专题：化学用语专题,原子组成与结构专题

分析：Ⅰ（1）依据原子的化学符号中左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质子数+中子数=质量数解答；
（2）周期表中第六有32种元素、第七周期有26种元素；
Ⅱ（1）同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；
（2）同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；
（3）依据①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物的质量数大小判断；
Ⅲ（1）Na₂S是有2个钠离子和1个硫离子通过离子键结合的离子化合物；
（2）水是2个氢原子和1个氧原子通过共价键结合的共价化合物．

解答： 解：Ⅰ（1）含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为¹⁸₈O，
故答案为：¹⁸₈O；
（2）周期表中第六有32种元素、第七周期有26种元素，故所含元素超过18种的周期是：第六、七周期；
故答案为：第六、七周期；
Ⅱ（1）①和④中质子数相同，中子数不同，属于同位素，
故答案为：①④；
（2）③石墨、金刚石是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体；
故答案为：③；
（3）①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，T₂¹⁸₈O 质量数之和最大，所以其相对分子质量最大，
故答案为：T₂¹⁸₈O；
Ⅲ（1）用电子式表示Na₂S的形成过程为：

；
故答案为：

；
（2）用电子式表示H₂O的形成过程为：

；
故答案为：

．

点评：本题考了原子的结构和表示方法、同位素和同素异形体的区别、用电子式表示物质的形成过程，题目综合性较大，难度中等，明确原子的结构和表示方法，同位素和同素异形体的概念，用电子式表示物质的形成过程是解题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列排列顺序正确的是（　　）
①酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ②热稳定性：H₂O＞H₂S＞PH₃
③熔点：MgCl₂＞SiCl₄＞SiO₂　　④沸点：H₂O＞HF＞HCl．

A、②④

B、①③

C、①④

D、②③

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al₂0₃、Si0₂及铁的氧化物）制备净水剂 BAC〔Al₂（OH）_nCl_6-n〕的流程如下：

（1）粉碎煤矸石的目的是

；滤渣I的主要成分是

（填化学式）．
（2）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，此时溶液中有色离子为

（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关离子反应方程式为

；
步骤①的煮沸装置上方需安装一长导管，长导管的作用是

．
（3）步骤②中加入适量的Ca（OH）₂并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是；已知BAC的分散质粒子大小在1nm?100nm之间，由此区别滤液I与BAC两种液体的物理方法是

；若Ca（OH）₂溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式

．
（4）若0.1mol AlCl₃在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al（OH）₃溶液时，吸收热量a kJ．写出该过程的热化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有

，

；
②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

，

．
③使用容量瓶前必须进行的一步操作是

．
④在该实验中，以下操作中正确的是

（填代号）．
a．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
b．待稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
c．转移前应将使用的容量瓶烘干
d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是

（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？

，若不正确，指出其中错误之处

，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一密闭容器中充入a mol H₂和a mol Br₂，在一定温度和压强下发生反应：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）△＜0．当改变下列条件时，请填上相应变化．
（1）保持容器容积不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率（V_正）

，逆反应速率（V_逆）

（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）．平衡将

（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）．
（2）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率（V_正）

，逆反应速率（V_逆）

（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）．平衡将

（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）．
（3）保持容器容积不变，向其中加入a mol H₂，则该反应的正反应速率（V_正）

，逆反应速率（V_逆）

（填“增大”或“减小”或“不变”）．平衡

（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）．
（4）将容器体积压缩为原来一半，则该反应的正反应速率（V_正）

，逆反应速率（V_逆）

（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）；平衡

（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”或“无法确定”）；容器内气体颜色

填“变深”或“变浅”或“不变”或“无法确定”）；
（5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的正反应速率（V_正）

，逆反应速率（V_逆）

（填“增大”或“减小”或“不变”）．平衡将

（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某湖泊底部为石灰石（CaCO₃）质，假设湖水中只溶有少量CO₂．
（1）写出CaCO₃的溶解平衡平衡表达式：

．
（2）当大气中CO₂含量升高时，CaCO₃可能发生的变化是

（用化学方程式表示）．
（3）当大气中SO2含量升高时，CaCO3可能发生的变化是

（用化学方程式表示，已知亚硫酸的两极电离常数分别为：K₁=4.2×10^-7，Ka=5.6×10^-11）．
（4）若湖底为花岗岩（成分为aK₂O?bN₂O?cAl₂O₃?dSiO₂）质，当湖水的PH值降低到5.0时，湖中鱼类鱼鳃上会形成一层厚的黏膜，它的成分是

（填化学式），结合离子方程式简述其形成的原因

．
（5）在某项测定某一元强酸溶液PH的实验中（以NaOH为标准液），取得以下数据：

实验编号	c（NaOH）mol/L	V（NaOH）mL	V（强酸）mL
1	0.1154	25.72	25.09
2	0.1154	26.70	25.00
3	0.1154	26.79	25.09
4	0.1154	26.71	25.00

则该溶液中的c（H⁺）=

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

．
①丙烷中三个碳原子在同一条直线上；
②烃类分子中的碳原子通过形成四对共用电子对与其他原子结合；
③乙醇分子中无碳碳双键，所以是饱和烃；
④糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成的；
⑤淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物；
⑥含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键；
⑦所有的烃中碳原子与碳原子之间均是以碳碳单键相连；
⑧

表示苯的分子结构，其中含碳碳双键，因此苯的性质跟乙烯相似．