练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．从下列提供的试剂和操作中选择最佳组合完成从碘水中提取单质碘（　　）
    ①酒精  ②苯  ③四氯化碳  ④分液  ⑤萃取  ⑥蒸馏．
    A．②④B．②④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

    分析 因碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中提取单质碘，选择不溶于水的有机溶剂、萃取后分液、蒸馏得到碘，以此来解答．

    解答 解：因碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中提取单质碘，选择不溶于水的有机溶剂，则②③均可，不能选择①，因酒精与水互溶；
    然后选⑤，再④，最后选⑥分离出碘，即组合为③④⑤⑥或②④⑤⑥，
    故选CD．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意萃取剂的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中的c（Cl-）与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol•L-1氯化铵溶液
    C．150 mL 1 mol•L-1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol•L-1氯化铝溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫及其化合物广泛分布于自然界中，硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，运用相关原理回答下列问题：
    （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有CD（填序号）．
    A．矿石加入沸腾护之前先粉碎    B．使用V2O5作催化剂
    C．接触室中不使用很高的温度    D．净化后炉气中要有过量的空气
    E．接触氧化在常压下进行
    （2）若实验室在537℃、1.01×105Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，此时体积为10L，在温度和压强不变条件下20分钟后反应达到平衡，SO3体积分数为0.5．
    ①该温度下，从反应开始至平衡时氧气的平均反应速率是4×10-3mol/（L•min）；
    ②该温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数的值为106.7．
    （3）工业上冶炼铜主要以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料，经过多歩反应将铜元素还原为铜．其中有一步为：2Cu2S+3O2（g）═2Cu2O+2SO2．试从反应的自发性判断此反应的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为：（x+1）S2-═Sx+S2-+2xe-，则阴极的电极反应式是：2H2O+2e-═2OH-+H2↑．当反应转移xmol电子时，产生的气体体积为11.2xL（标准状况下）．
    ②将Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是（用离子方程式表示）：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O   ②加NaOH固体   ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液   ⑥滴入几滴硫酸铜溶液   ⑦改用10mL 0.1mol/L盐酸．
    A．①②⑥⑦B．③⑥⑦C．③⑦D．④⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
    C．升高温度同时充入N2D．增大压强同时充入NO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液；C中反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．
    （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是不用加热或节约能源或药品；或相对安全；或易于控制反应进行；或反应更充分（写两点）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
    A．反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
    B．反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
    C．反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L-1
    D．反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）?Z（g）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
    B．FeCl2溶液中：SO42-、H+、MnO4-、Na+
    C．水电离的c （H+）=1×10-13 mol•L-1：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
    D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是（　　）
    A．反应前后气体的压强之比为4：3
    B．反应前后气体的密度之比为l5：16
    C．H2与CO的转化率相等，均为50%
    D．若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案