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    20．为测定某化肥中氯化铵的含量（杂质不与碱反应），称取该混合物7克，量取某浓度的NaOH溶液200mL，第一次往样品中加入NaOH溶液100mL，收集到标况下气体2240mL，往反应后的样品中加入NaOH溶液100mL，又收集到标况下气体560mL．试求：
    ①上述反应（标准状况）下共产生氨气的物质的量？
    ②所用NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
    ③该溶液的常温下的pH？
    ④样品中氯化铵质量分数．

    分析 ①两次收集到的气体都是氨气，加入的NaOH物质的量一样，但后来生成的气体体积较小，说明氯化铵不足量，n（NH3）=$\frac{V}{{V}_{m}}$；
    ②发生的离子方程式为NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，根据NH3和NH4Cl之间的关系式计算c（NaOH）；
    ③先计算溶液中c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，溶液的pH=-lgc（H+）；
    ④根据N原子守恒计算m（NH4Cl），氯化铵的质量分数=$\frac{氯化铵质量}{样品质量}$×100%．

    解答 解：①两次收集到的气体都是氨气，加入的NaOH物质的量一样，但后来生成的气体体积较小，说明氯化铵不足量，n（NH3）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{2.24L+0.56L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
    答：上述反应（标准状况）下共产生氨气的物质的量共0.125mol；
    ②发生的离子方程式为NH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl，根据NH3和NH4Cl之间的关系式得n（NaOH）=n（NH3）=0.125mol，c（NaOH）=$\frac{0.125mol}{0.2L}$=0.625mol/L，
    答：氢氧化钠的物质的量浓度为0.625mol/L；
    ③先计算溶液中c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.625}$mol/L=1.6×10-14 mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=14-lg1.6=13.8，
    答：溶液的pH=13.8；
    ④根据N原子守恒得n（NH4Cl）=n（NH3）=0.125mol，m（NH4Cl）=0.125mol×53.5g/mol=6.69g，氯化铵的质量分数=$\frac{氯化铵质量}{样品质量}$×100%=$\frac{6.69g}{7g}$×100%=95.5%，
    答：氯化铵的纯度为95.5%．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系及有关计算，注意原子守恒的正确运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，C和F同主族，C和F的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
    （1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）写出含有A、C、G元素具有漂白性物质的结构式H-O-Cl．
    （4）化合物D2C中阴离子半径比阳离子半径大（填“大”或“小”，用电子式表示D2C的形成过程．
    （5）25.6g铜与一定浓度的B的最高价氧化物的水化物反应，产生标准状况下BO、BO2混合气8.96L，则参加反应的B的最高价氧化物的水化物物质的量为1.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某有机物分子的结构简式如图所示：下列相关叙述正确的是（　　） 
    A．该有机化合物含有3种官能团
    B．该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内
    C．该有机物分子中最多有6个碳原子共线
    D．该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．双缩脲法测定禾谷类作物样品中的蛋白质含量时，加入少量的四氯化碳（CCl4）其主要作用是（　　）
    A．促进双缩脲反应B．消除色素类对比色的干扰
    C．促进难溶性物质沉淀D．保持反应物颜色的稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl．
    （2）C的氢化物分子是极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．
    （4）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为分子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮的化合物在工业生产中有很重要的应用．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生34g NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
    ②若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则 Q（填“＞”、“＜”或“=”）＜184.4kJ．
    ③已知：
    1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
    （2）某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ•moL-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ•moL-1
    则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ•moL-1．
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中不正确的是（　　）
    A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    B．开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油等可直接降低碳排放
    C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
    D．石油主要是各种烷烃、环烷烃、烯烃组成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知断裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O 的反应热为△H=2c+4d-（4a+b）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）

    （1）A→B的反应类型为加成反应
    （2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为．
    （3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是羧基．
    （4）L的同分异构体Q是芳香酸，Q$→_{光照}^{Cl_{2}}$R（C8H7O2Cl）$→_{酸化}^{NaOH，H_{2}O，△}$S$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{2}，H+}{→}$T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，①Q的结构简式为，②化合物S可在一定条件下发生反应生成高聚物，写出该聚合反应方程式：．
    （5）上述流程图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是苯酚．
    （6）已知：L→M的原理为：①和，M的结构简式为．

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