练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．某学生用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取25.0mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
    B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标注NaOH溶液的滴定管固定好，挤压玻璃球，使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
    E．调节液面值“0”或“0”刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，进行滴定操作到终点，并记下滴定管液面的读数
    回答下列问题：
    （1）如图中属于酸式滴定管的甲（选填“甲”、“乙”）．
    （2）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（填字母序号）．
    （3）上述B步操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高AC（填序号）．
    A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
    C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
    （6）若平行实验三次，记录的数据如下表
    滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准NaOH溶液的体积
    滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
    125.001.0221.03
    225.000.0022.99
    325.000.2020.19
    试计算待测盐酸的物质的量浓度为0.0800mol•L-1．

    分析 （1）根据滴定管的特点分析；
    （2）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
    （3）用标准NaOH溶液润洗滴定管，防止产生误差；
    （4）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
    （5）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$判断不当操作对相关物理量的影响；
    （6）先判断滴定数据的有效性，求出标准液的平均体积，然后根据关系式HCl～NaOH来计算出盐酸的浓度；

    解答 解：（1）酸式滴定管下端是玻璃活塞，碱式滴定管下端是橡皮；
    故答案为：甲；
    （2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：BDCEAF；
    故答案为：BDCEAF；
    （3）用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次，防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
    故答案为：防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
    （4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
    故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
    （5）A、碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，则标准液浓度会减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏高，故A正确；
    B、在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏低，故B错误；
    C、滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏高，故C正确；
    D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定结果偏低，故D错误；
    故选AC；
    （6）三次滴定消耗标准液的体积分别为：20.01mL，22.99mL，19.99mL，第二次滴定数据误差过大，应该舍弃，其它两次消耗的标准液的平均体积为
    20.00mL，
           HCl～NaOH
            1              1 
      C（HCl）×25.00mL  0.1000mol•L-1×20.00mL；
    C（HCl）=$\frac{0.1000mol•{L}^{-1}×20mL}{25mL}$=0.0800mol•L-1，
    故答案为：0.0800mol•L-1．

    点评 本题主要考查了酸碱中和滴定的操作步骤、滴定管的使用、误差分析，难度中等，掌握中和滴定的原理是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在水中加入下列物质，能促进水的电离的是（　　）
    A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba （NO3）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于NH4N03、KN03的说法正确的是（　　）
    A．NH4N03是离子化合物，KN03是共价化合物
    B．NH4N03是共价化合物，KN03是离子化合物
    C．NH4N03和KN03都是离子化合物
    D．NH4N03和KN03都是共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高分子化合物P（PEGMA）是生物应用领域中最有吸引力的单体之一，实验窒中合成P的流程如下：
    已知：

    （1）B中官能团的名称是羟基．
    （2）原料C4H8的结构简式是．
    （3）反应D→E的化学方程式是$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，该反应的反应类型是消去反应．
    （4）P的结构简式是．
    （5）D的一种同分异构体，发生分子内酯化反应生成五元环状化合物，则该同分异构体的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH．
    （6）满足下列条件的F的同分异构体有6种．
    ①能使石蕊试剂变红
    ②能与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀
    ③结构中只有一个-CH3
    （7）已知．设计由B合成的路线．合成路线流程图请参考如下形式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．鉴别乙醇和汽油，最简单的方法是（　　）
    A．加金属钠，有气体产生的是乙醇
    B．加水，互溶的是乙醇
    C．点燃，容易燃烧的是乙醇
    D．和浓硫酸混合共热至170℃，有乙烯产生的是乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．常温下，用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是（　　）
    A．点③溶液显碱性的原因是      CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
    B．点②时溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
    C．点①溶液中 c（CH3COOH）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）
    D．在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．25℃时下列叙述不正确的是（　　）
    A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=（Na+）
    B．若0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=（H+）=1×10-9mol•L-1
    C．0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．0.1mol•L-1Na2S与0.1mol•L-1NaHS等体积混合：3c（Na+）-2c（HS-）=2c（S2-）+2c（H2S）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
    （1）请写出H2O2的电子式．
    （2）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．又已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程Na2O2+H2CO3=H2O2+2Na2CO3、2H2O2=2H2O+O2↑；．
    （3）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜．
    ①请写出铜溶解的离子方程式Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O．
    ②在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，该反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2．
    ③CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也可采取铜粉还原CuSO4溶液制取，流程如下：

    已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：
    CuCl（白色）+2Cl-?[CuCl3]2-（无色溶液）．
    a、①中，“加热”的目的是加快反应的速率，当观察到溶液由蓝色变为无色，现象，即表明反应已经完全．
    b、潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化．上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是浓盐酸、95%乙醇、真空干燥．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    一种利用天然气合成氨的简易流程如下：

    天然气先经脱硫，然后通过两次转化，再经过二氧化碳脱除等工序，得到氮氢混合气，进入氨合成塔，制得产品氨．
    （1）根据化学平衡移动原理，为提高合成氨的生产效率，选择氨合成塔中适宜的生产条件是适宜的高温、高压和催化剂．
    （2）CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4（g）+H2O （g）?CO （g）+3H2（g），在2L的密闭容器中，将物质的量各1mol的CH4和H2O （g）混合反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

    ①该反应的△H＞0（填＞、＜）．
    ②图中压强P1＜P2（填＞、＜）．
    ③200℃时该反应的平衡常数K=69.1（mol•L-1）2（保留一位小数）．
    （3）NH3经过催化氧化生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3，其总反应是8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 3NH4NO3+2HNO3，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；阳极反应式：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3，该物质是氨气．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案