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    20．谷氨酸是人体必需的氨基酸，其一钠盐（）是生活中常用食品添加剂-味精．在100℃以上使用味精，谷氨酸钠会转变为对人体有害的物质．下列有关味精的说法中正确的是（　　）
    A．化学式为C5H9NO4Na
    B．味精难溶于水
    C．只能和盐酸反应，不能和氢氧化钠溶液反应
    D．炒菜时味精不宜早放

    分析 由结构可知分子式，分子中含-COONa，钠盐均溶于水，含NH3+可与NaOH溶液反应，并结合信息来解答．

    解答 解：A．由结构可知分子式为C5H8NO4Na，故A错误；
    B．钠盐均溶于水，味精可溶于水，故B错误；
    C．含NH3+可与NaOH溶液反应，故C错误；
    D.100℃以上使用味精，谷氨酸钠会转变为对人体有害的物质，则炒菜时味精不宜早放，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠盐的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学自主实验小组通过实验探究NO2的性质．探究：喷泉实验，若混合气体全部探究NO2、O2混合气体的喷泉实验．（若图有错误，可不考虑）

    （1）G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；观察气泡的速率控制混合气体的比例．
    （2）将G装置上面的圆底烧瓶收集气体进行被吸收时所得溶液物质的量浓度为0.036mol/L（标准状况下，保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如图实验：由此可知原溶液中（　　）
    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
    C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
    D．取少量原溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
    （1）A装置的作用是制得水蒸气，B中反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）D的作用是干燥氢氢（或除掉氢气中的水蒸气）．
    （3）E中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成．
    （4）A、B两个装置中应先点燃A处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是收集H2，并检验其纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

    则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol
    （2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
    I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1＞0
    II．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
    将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①已知温度为T1℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1；
    ②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2＜P1；．
    ③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是cd（填序号）．
    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变
    c．混合气体的总物质的量不变                 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
    0min5min10min
    CO0.10.05
    H20.20.2
    CH3OH00.040.05
    若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是向容器中充入1molH2；10min时v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强，通常用来酸化高锰酸钾的酸是稀硫酸．
    （2）除去滤液1中Cu2+的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
    （3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+； $\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+．根据上述信息回答①②③：
    ①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全．
    ②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$应控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
    ③若$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＞1，调节$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$ 到0.7～1的最理想试剂是b（填序号）
    a．NaOH溶液   b．铁粉    c．MnO
    （4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ABCDEFGH
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
    最高化合价+6+5+4+5+7+4
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
    已知：
    ①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符号填写）．
    （2）写出G的最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
    （3）比较A、D、F三种元素简单阴离子的半径大小：rS2-＞rF-＞rO2-（均用离子符号表示）．
    （4）AD2与 BD2混合即发生反应，该反应的化学方程式为：SO2+NO2=SO3+NO．
    （5）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （6）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3═2X+CO2，X的化学式应为NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素．
    实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）

    实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
    实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
    实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．

    根据上述四个实验，回答下列问题：
    ①实验I的实验现象是丙中产生气泡速率最快，甲中最慢．
    ②实验Ⅱ的实验目的是探究MnO2、FeCl3和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小．
    ③实验Ⅲ的实验目的是探究浓度对反应速率的影响；产生气泡速率最快的是丙试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
    ④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率．
    （2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
    时间 （s）

    浓度 mol•L-1    		020406080100
    C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
    C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
    根据表格提供数据，请回答下列各小题：
    ①C1＜C2（填＜，＞或=）．
    ②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为0.003mol/（L•s）．1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．为了鉴定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加热  ④用HNO3酸化溶液  ⑤加入NaOH的水溶液其中操作顺序合理的是（　　）
    A．①②③⑤B．②③④①C．④③⑤①D．⑤③④①

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