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    【题目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是

    A. NO2由反应N2+2O22NO2生成

    B. 总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

    C. 还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

    D. 还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

    【答案】A

    【解析】

    A．N2+O22NO，不能生成NO2，故A错误；

    B．①×2+②+③×2得：2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，故B正确；

    C．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②得：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，故C正确；

    D．利用3NO2+H2O＝2HNO3+NO④以及④×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故D正确。

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们发现氧化铁硫杆菌能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，氧化铁硫杆菌能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成金属硫酸盐，从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图所示，其中a过程发生的反应为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。则下列说法错误的是

    A.a过程中释放能量

    B.细菌在反应a过程中起了催化剂的作用

    C.b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中

    D.有些细菌可直接把含铅、汞等重金属的矿石溶解，得到重金属离子的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋H2O。有关说法不正确的是( )

    A.该电池充电过程中电解质溶液pH值减小

    B.该电池放电过程中将化学能转化为电能

    C.放电过程中，电子由Pb电极经过导线流向PbO2

    D.铅蓄电池放电过程中负极电极反应式为：Pb -2e-=Pb2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ

    （1）反应涉及的元素原子半径从大到小的排列顺序为_____。其中硅原子最外层有_____个未成对电子，有_____种不同运动状态的电子；

    （2）反应涉及的化合物中，写出属于非极性分子的结构式：_____；产物中晶体硅的熔点远高HCl，原因是_____；

    （3）氯和硫是同一周期元素，写出一个能比较氯和硫非金属性强弱的化学方程式：_____；

    （4）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3分钟后达到平衡，测得气体质量减小8.4g，则在3分钟内H2的平均反应速率为_____；

    （5）该反应的平衡常数表达式K＝_____，可以通过_____使K增大；

    （6）一定条件下，在密闭恒容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_____。

    a．v逆（SiCl4）＝2v正（H2）

    b．固体质量保持不变

    c．混合气体密度保持不变

    d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

    （1）合成该物质的步骤如下：

    步骤1：配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

    步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

    步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

    步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

    步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1~5）。

    ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是__________。

    ②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为________。

    ③步骤4检验是否洗涤干净的方法是___________。

    （2）测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

    称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4~5h，反应后期将温度升到30℃，最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

    ①图中气球的作用是___________。

    ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是_________。

    ③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol，则n值为______（用含a的表达式表示）。

    （3）称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。

    则该条件下合成的晶须中，n=______（选填：1、2、3、4、5）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ

    C. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

    Ⅰ.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

    (1)写出负极的电极反应式_______________。

    (2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋

    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋

    假设3：____________。

    (3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：

    ①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

    ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

    据②、③、④现象得出的结论是______________。

    (4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_________________。

    Ⅱ.利用如图装置作电解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。

    实验记录：

    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

    (1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①________________；②___________。

    (2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是____(写化学式)，试分析生成该物质的原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为＋→＋。下列说法中正确的是（ ）

    A.D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

    B.通常所说的氢元素是指

    C.、、是氢的三种核素，互为同位素

    D.这个反应既是核反应，也是化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    （1）Ni原子的核外电子排布式为________

    （2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同、Fe2+和Ni2+的离子半径分别78pm和69pm，则熔点FeO________ (填“<”或“>”） NiO；

    （3）[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。氨的沸点____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；

    （4）金属镍与镧（La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________；

    （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中镍原子的堆积模型名称是_____。

    ②元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______

    ③若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数（即边长）a =________nm

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