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    12．下列有关操作正确的是（　　）
    ①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
    ②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    ③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
    ④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
    ⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀．
    A．②④B．①②C．③⑤D．④⑤

    分析 ①苯与溴水不反应；
    ②Cu与氧气反应生成CuO，CuO能氧化乙醇；
    ③Cu、Ag均与硫酸不反应；
    ④Zn比Fe活泼，Zn为原电池的负极；
    ⑤三氯甲烷不能电离出氯离子．

    解答 解：①苯与溴水不反应，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故错误；
    ②Cu与氧气反应生成CuO，CuO能氧化乙醇，则将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验，故正确；
    ③Cu、Ag均与硫酸不反应，不能构成原电池，故错误；
    ④Zn比Fe活泼，Zn为原电池的负极，可保护Fe，防止自来水管生锈，故正确；
    ⑤三氯甲烷不能电离出氯离子，不能用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、原电池、离子检验等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
    t/s05001 000
    c（H2）/mol•L-15.003.522.48
    c（CO）/mol•L-12.50
    （1）在500s内用H2表示的化学反应速率是2.96×10-3mol/（L•s）．
    （2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s时CO的转化率是50.4%．
    （3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L．
    （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ADE；
    A．容器内的总压强不随时间而变化    
    B．反应后混合气体的密度不再发生变化
    C．三种气体的浓度相等              
    D．CH3OH的分解速率与生成速率相等
    E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮．方程式为：
    【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95g/mL，熔点为-45℃，沸点为155℃，溶解度（100mL H2O）为2.4g （31℃）．
    【实验流程】
    【实验装置】回答下列问题：
    （1）实验用的三颈瓶应选用B
    A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
    （2）在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌；缓慢滴加NaClO溶液（答两点）．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的离子方程式是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-；确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入碘化钾淀粉溶液，若看到溶液不显蓝色，则说明NaHSO3溶液足量．
    （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
    （2）镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；氯酸钾的作用是受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧．
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    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750-
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    A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    （3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子．电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    （　　）
    A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 molD．0.6 mol

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