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有一在空气里暴露过的KOH固体样品,经分析其含水7.65%,含K2CO34.32%,其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中,使其充分作用后,残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液,得到固体质量的表达式中(单位g)

    A. 只含有a        B. 只含有b        C. 必含有b       D. 一定有abc

C


解析:

]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意,反应后溶液为KCl溶液,其中的Cl-来自盐酸,所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等,即为0.001bmol,质量为0.0745bg。如果解题时使用ag这个数据,也能获得答案,此时答案中也会含有b,请读者自行解答。

本题正确答案为C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含:H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里,过量的酸再用足量的氢氧化钾中和,蒸发中和后的溶液可得固体质量为(    )

A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含:H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里,过量的酸再用足量的氢氧化钾中和,蒸发中和后的溶液可得固体质量为(    )

A.3.43 g            B.4.00 g                  C.4.50 g            D.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一在空气里暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后,残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有一在空气里暴露过的KOH固体样品,经分析其含水7.65%,含K2CO34.32%,其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中,使其充分作用后,残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液,得到固体质量的表达式中(单位g)


  1. A.
    只含有a
  2. B.
    只含有b
  3. C.
    必含有b
  4. D.
    一定有a、b和c

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