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    浓硫酸具有以下A～F的性质：A酸性；B高沸点难挥发；C吸水性；D脱水性；E强氧化性；F溶于水放出大量热
    (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为                             。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有       。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
    (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为                     。硫酸在该反应中表现的性质是                       。
    (3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：             。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是                       。
    (4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：                 。该实验中浓硫酸表现的性质有                   。

    (1)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O　ACE
    (2)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O　A
    (3)Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O　过氧化氢的氧化性比氧气强
    (4)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O　CDEF

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
    [探究一]（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                     。
    （2）称取碳素钢6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
    ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用     (选填序号)。
    A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
    C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4．66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为       。
    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0．0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

    （3）装置B中试剂的作用是                       。
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于   (填序号)。
    A．A之前               B．A—B间
    C．B—C间               D．C—D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素原子的L层电子数为       ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为           ；
    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1)          △H1= -195kJ·mol-1
    ②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O    △H2= -534．2kJ·mol-1
    写出肼和N2H4反应的热化学方程式                             ；
    （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列问题：
    (1)按如图安装好实验装置，U形管内盛有有色墨水，A、B两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向平底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是                 、                               。请简单解释原因                                                               。

    (2)如图所示，平底烧瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是                                                  ；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是                                                。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

    回答下列问题：
    （1）写出N2的一种用途               。
    （2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）
    答：氧化性                                     。
    还原性                                       。
    （3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为________。
    （4）实验室制取物质B的化学方程式为                            。
    （5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为                            。
    （6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题：
    (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____________________。
    ②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式____________________；H2还原SiHCl3过程中若混有O2，可能引起的后果是____________________。
    (2)下列有关硅材料的说法正确的是   (　　)。
    A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
    B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
    D．光导纤维的主要成分是SiO2
    (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸，振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)_________________________ ____。
    (4)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是________(填字母)。
    A．高温结构陶瓷    　B．生物陶瓷　     C．导电陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题：
    (1)硅原子的结构示意图：________。
    (2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
    ①长江三峡水泥大坝　②石英光导纤维　③陶瓷坩埚
    ④普通玻璃　⑤硅太阳能电池

    A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④
    (3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    利用图所示装置收集以下4种气体（图中烧瓶的位置不得变化）

    ①NO　②Cl2　③NH3　④SO2 （写序号）
    （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________；
    （2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有_______。
    （3）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。
    （4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_____     ___，这时气体由________口进入。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
    （1）下列关于CO2的说法正确的是（填序号）_________。
    ①减少化石燃料的使用，充分利用太阳能、风能等清洁能源可有效降低大气中CO2的含量
    ②植树造林，增大植被面积可以有效降低大气中CO2的含量
    ③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒的含量都是空气质量日报的内容
    ④空气中CO2的含量过高会导致酸雨的形成
    （2）下列措施不能减少二氧化碳排放的是（填序号） _________。
    ①利用太阳能制氢
    ②关停小火电企业
    ③举行“地球一小时”熄灯活动
    ④推广使用煤液化技术
    （3）下列反应不产生温室气体的是（填序号）_________。
    ①用纯碱制玻璃                           ②用煤炭作燃料
    ③用铁矿石炼铁                           ④用氨制碳酸铵
    （4）目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（填序号）_________。
    ①二氧化碳是重要的化工原料
    ②二氧化碳是植物光合作用的必备原料
    ③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体
    ④除二氧化碳以外，甲烷、一氧化二氮等也是温室气体

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