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    7．下列有关实验和应用的说法正确的是（　　）
    A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色
    B．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料
    C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体
    D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

    分析 A．二氧化硫具有漂泊性，但是不能使指示剂褪色；
    B．氧化铝、氧化镁熔点高；
    C．瓷坩埚的含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钠反应；
    D．植物油中含C=C，与溴水发生加成反应．

    解答 解：A．二氧化硫具有漂泊性，但是不能使指示剂褪色，故A错误；
    B．氧化铝、氧化镁熔点高，耐高温，可以做耐火材料，故B正确；
    C．瓷坩埚含有二氧化硅，二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，故C错误；
    D．植物油中含C=C，与溴水发生加成反应，则向溴水中滴入植物油，振荡后，褪色，不能说明溶解性，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫、氧化铝、氧化镁、二氧化硅、不饱和高级脂肪酸的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高铁酸钾是一种高效净水剂，具有强氧化性，能杀菌、消毒．在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示：
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    （1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：减少高铁酸钾的溶解损失．
    ②反应Ⅰ的离子方程式为Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O．
    ③反应Ⅱ中氧化剂与还原剂之比为3：2．
    ④已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH=3时，开始生成Fe（OH）3（不考虑溶液体积的变化）．
    （2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
    ①加入饱和KOH溶液的目的是：增大K+浓度，促进高铁酸钾晶体析出．
    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
    （3）请写出干法制备K2FeO4的化学反应方程式Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$．
    （2）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热热反应．
    （3）如图表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2b．适当升温c．增大O2的浓度d．选择催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是（　　）
    A．①NaCl  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④H2SO4B．①H2SO4  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④NaCl
    C．①NaCl  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④H2SO4D．①H2SO4  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（　　）
    A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
    B．直径接近于2.5×10-6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
    C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放
    D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将5.4g铝和15.6g过氧化钠混合溶于100mL水中，得到澄清溶液，同时产生气体，写出发生反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．在微热的条件下，向上述澄清溶液中继续滴加NH4Cl稀溶液，和NH4+反应的离子依次为OH-、AlO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：
    检测次数溶液中检测结果
    第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中第二次检测结果不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，可以两两形成多种原子个数比为1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半．B既是组成蛋白质的必要元素，也是某些化肥的组成元素．只有C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
    （1）元素E 的原子结构示意图为．
    （2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为N4S4．
    （3）A和B形成的化合物乙为B4A4，在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为10e-的离子，该物质一定条件下的电离方程式为N4H4=NH4++N3-．
    （4）化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示该过程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．
    （5）D和E形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，该化合物的电子式为；该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，已知X是能使品红褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，上述过程对应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓．
    某研究小组同学为确定干燥的X和Y混合气体中Y 的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体，你认为此方案正确（填“正确”或“不正确”），理由是干燥的二氧化硫不与氨气反应，但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
    B．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
    C．标准状况下，18gH2O的体积是22.4L
    D．标准状况下，20mlNH3与60ml O2所含分子个数比为1：3

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