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    ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O

    ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4

    下列结论正确的是（）

        A． ①②③均是氧化还原反应

        B． 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2

        C． 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

        D． 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023


    考点：  氧化还原反应．

    专题：  氧化还原反应专题．

    分析：  ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；

    ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物来解答．

    解答：  解：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；

    ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，

    A．②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误；

    B．由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正确；

    C．②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故C错误；

    D．③中还原剂为HI，1molHI反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D错误；

    故选B．

    点评：  本题考查氧化还原反应及电子转移的有关计算，为2015届高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及计算的考查，题目难度不大．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．下列物质中属于强电解质的是  ；属于弱电解质的是  ；属于非电解质的是  ．（填序号） ①氨气  ②氨水  ③盐酸  ④醋酸  ⑤硫酸钡  ⑥银  ⑦氯化钠  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸铵  ⑩氢气

    II．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．

    （1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）  

    （2）反应中，被还原的物质是      是 

    （3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

    ①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为NA

    ②标准状况下，22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA

    ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2NA

    ④1mol氨气中含有的共价键数约为4NA

    ⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5NA．

        A．             ①④                B． ②⑤            C． ③④ D． ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为   ；

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是   ，装置C中浓硫酸的作用是   ；

    （3）实验时，先点燃A处的酒精灯，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式   ，写出E中反应的离子方程式   ；

    （4）若实验中用12mol•L﹣1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是：①   ，②   ．

    欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语使用正确的是（）

        A．                                 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O B． CO2的比例模型

        C．                                 甲基的电子式：  D． 漂粉精的主要成分：CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的是（）

        A． 图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3

        B． 图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

        C． 图③装置可用于分离互不相溶的两种液体

        D． 图④装置可制备Fe（OH）2并能较长时间保持其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH﹣浓度是（）

        A．             1×10﹣5mol/L        B． 1×10﹣7mol/L     C． 1×10﹣9mol/L  D． 1×10﹣14mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（　　）

    　

    A．

    转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    　

    B．

    在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线

    　

    C．

    在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线

    　

    D．

    定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件．假药生产中原辅料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因．二甘醇的结构简式是HO﹣CH2CH2﹣O﹣CH2CH2﹣OH．下列有关二甘醇的叙述正确的是（）

        A．                                 不能与金属钠发生反应 B． 能发生取代反应

        C．                                 能溶于水，不溶于乙醇 D． 符合通式CnH2nO3

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