Question

17．已知：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=akJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=ckJ/mol
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₄=dkJ/mol．

• A． a＜c＜0
• B． b＞d＞0
• C． 2a=b＜0
• D． 2c=d＞0

Answer 1

分析 燃烧反应为放热反应，则△H均小于0，物质的聚集状态不同，反应放出的热量不同，热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，以此来解答．

解答 解：A、对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，反应放出的热量越多，△H越小，而①和③相比，③中水为液态，能量低于气态水，故反应③放出的热量大于①，即c＜a＜0，故A错误；
B、由于燃烧均为放热反应，故△H均小于0，且对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，反应放出的热量越多，△H越小，而④和②相比，④中水为液态，能量低于气态水，故反应④放出的热量大于②，即d＜b＜0，故B 错误；
C、由于燃烧均为放热反应，故△H均小于0，且由于反应②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a=b＜0，故C正确；
D、由于燃烧均为放热反应，故△H均小于0，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了反应热的大小比较，应注意的是反应热的比较要带着正负号比较，且反应热的大小与物质的状态和反应的计量数有关，难度不大．