下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）。 
A. 化学变化、物理变化 B. 氧化还原反应、复分解反应
C. 氧化还原反应、化合反应 D. 中和反应、复分解反应
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明氨水是弱碱的是
A．等浓度的氨水与盐酸溶液反应：恰好反应时的体积比
B．氨水溶液中加入氯化铵固体：溶液pH的变化
C．等体积等浓度的NaOH和氨水分别和铝条反应；是否反应
D．将pH=13的氨水稀释成pH=12的溶液：加H2O的量
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
（1）写出该实验制备纯碱的反应方程式 、 。
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（3）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验
装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
（4） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗
涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______；
(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为______________；X电极上发生的电极反应为________________________________________；
（3）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－
S
（n—1）S+ S2－Sn2－
①写出电解时阴极的电极反应式：_________________________
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
__________________________________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）。
A．2CO+O2 
2CO2 B．CH4+2O2 CO2+2H2O
C．2KClO3
2KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3
Fe2O3 +3H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )。
A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．氧化还原的本质是元素化合价的升降
C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D．金属单质在化学反应中一定作还原剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
如右图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4 溶液图，其中A、B为石墨电极，
a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3．2g，则：
（1） a为电源的 极。
b为电源的 极
（2） 写出电极反应方程式：
A ，
B 。
（3）A电极析出气体体积为 L（在标准状况下）。
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A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ 
D．A一定为FeBr2溶液