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    17．实验中需要1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取的Na2CO3•10H2O的质量分别为（　　）
    A．1000mL，106gB．1000mL，286gC．950mL，100.7gD．950mL，271.7g

    分析 实验中需用1mol/L的Na2CO3溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 1mol/L的Na2CO3溶液，根据实际配制的碳酸钠溶液的体积、浓度计算出碳酸钠的物质的量，再计算出Na2CO3•10H2O的质量．

    解答 解：实验室没有950mL容量瓶，需要选用1000mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 1mol/L的Na2CO3溶液，
    需要碳酸钠的物质的量为：1mol/L×1L=1mol，
    需要Na2CO3•10H2O的质量为：286g/mol×1mol=286g，
    故选B．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实验室没有950mL的容量瓶，所以实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生分析、理解能力及灵活应用所学知识能力的培养．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是（　　）
    A．乙酸乙酯B．乙酸丁酯C．溴乙烷D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（　　）
    A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末
    C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将铁钉投入Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知如表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
    C．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液
    D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3小于PH3、键能：NH3大于PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为-1价．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH3分子的VSEPR模型是四面体；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    （3）二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．
    ①写出它的结构式Cl-S-S-Cl．
    ②指出它分子内的键型非极性共价键和极性共价键（填“极性”或“非极性”）
    ③指出硫元素的化合价为+1．
    ④SCl2是另一种无色液体，其分子空间构型为V形，VSEPR构型为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B．肯定只有NO
    C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如下：
    （1）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-．
    ①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
    ②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
    ③已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常用以下方法．
    沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．26g乙炔所含共用电子对数目为3NA
    B．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5NA
    C．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
    D．1mol甲基含10NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：
    ①c（HNO3）=2mol•L-l  
    ②（HNO3）=0.5mol•L-1 
    ③m=8.0
    ④m=7.2．
    其中正确的是（　　）
    A．①④B．①③C．②④D．②③

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