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    （12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装日期

     

    分装企业

     

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）    KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                              。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a  将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b  加入适量Na2SO3稀溶液；

    c  分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a  准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b  用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c  以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                      。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是          mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）    mg/kg。

     

    【答案】

    （12分）（方程式配平2分，其余每空也2分）（1）1、5、3、3、3、3

    （2）①I2＋SO32－＋H2O＝2I－＋SO42－＋2H＋

    ②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置

    （3）①溶液由蓝色恰好变为无色     ②1.2×10－5  ③5.08×102/w  或508/w

    【解析】

    试题分析：（1）碘酸钾中碘元素的化合价由＋5价降低到0价，得到5个电子。而碘化钾中碘元素的化合价从－1价升高到0价失去1个电子。所以根据电子的得失守恒可知，配平后的化学计量数依次是1、5、3、3、3、3。

    （2）①碘单质具有氧化性，能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，反应的离子方程式是I2＋SO32－＋H2O＝2I－＋SO42－＋2H＋。

    ②加入适量Na2SO3稀溶液后，应该是将分液漏斗充分振荡后静置，然后再分液即可。

    （3）①由于碘能和淀粉发生显色反应而呈蓝色，所以判断c中反应恰好完全依据的现象是溶液由蓝色恰好变为无色。

    ②Na2S2O3溶液中溶质的物质的量是0.024L×1.00×10－3mol·L－1＝2.4×10－5mol。则根据方程式I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－可知，生成的单质碘的物质的量是1.2×10－5mol。

    ③根据反应式KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O可知，碘酸钾的物质的量是1.2×10－5mol÷3＝4.0×10－6mol，所以碘元素的质量是4.0×10－6mol×127g/mol＝5.08×10－4g＝0.508mg，所以所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）0.508mg÷0.001wkg＝508/w mg/kg。

    考点：考查氧化还原反应方程式的配平、离子方程式的书写、实验操作以及有关化学计算

    点评：该题属于中等难度的试题，重点考查学生对基础知识的熟练掌握程度、实验操作的准确性和规范性，以及灵活运用知识解决实际问题的能力和化学计算能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
      配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计算） 20～50mg/kg
    分装日期 \
    分装企业 \
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    5
    5
    H2SO4═
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全所依据的现象
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
     mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
    423/w
    423/w
     mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20-50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO=
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b、加入适量Na2SO3稀溶液；
    c、分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
    c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色

    ②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
    20
    20
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市泗水一中高一12月质量检测化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准
    		GB5461
    产品等级
    		一级
    配料
    		食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量(以I计）
    		20~50mg/kg
    分装日期
    		 
    分装企业
    		 
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
       KIO3＋   KI＋   H2SO4＝   K2SO4＋   I2＋   H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                             。
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b 加入适量；
    c 分离出下层液体。
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                      。
    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                     。
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是         mol。
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）    mg/kg。

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高一12月质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装日期

     

    分装企业

     

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

        KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                              。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    a  将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    b  加入适量；

    c  分离出下层液体。

    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a  准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b  用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c  以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                      。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是          mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）     mg/kg。

     

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