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    某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为

    n(NO)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为（ ）

    A．Cl- B．Mg2+ C．Ba2+ D．Na+

     

    B

    【解析】

    试题分析：在任何溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，及电荷守恒。已知离子所带的电荷是负电荷：2×1+3×2=8，阳离子所带的正电荷：1×3+3×1=6，D小于阴离子所带的负电荷总数，所以该离子带有正电荷，由于其个数是1个，因此该微粒带有2个单位的正电荷。排除A、D选项。由于溶液在含有SO42－；SO42－与Ba2+ 会发生沉淀反应而不能大量共存，所以选项是B。

    考点：考查溶液中离子的共存及电荷守恒的知识。

     

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    为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是

    A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

    C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

    D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快

     

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    (12分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：

    方案一：铝镁合金测定生成气体的体积

    方案二：铝镁合金测定生成气体的体积

    方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。

    （1）写出方案一中发生反应的离子方程式 。

    （2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

    你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。

    （3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 。

    （4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

    请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? (选填“能”或“不能”)

    下列①②两题选一题作答。

    ①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由 。

    ②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为 （保留一位小数）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　　)

    A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取

    C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时：

    （1）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比为 时，Al(OH)3沉淀量最多；

    （2）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比 时，Al(OH)3全部溶解；

    （3）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比 或 时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为（ ）

    A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ）

    A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2    B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3

    C．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3     D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

     

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    ①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___ ；

    ②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。

    a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________ ；

    Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________ ；

    b．若灯泡不亮，其理由为：________________________ 。

    （2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是__________，若导线上转移电子1．5 mol，则溶解铜的质量是__________。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: ______________________________。

    （3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为：______________________________。

     

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