Question

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^－1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)

A．产生气体的体积：①>②

B．两极上析出物质的质量：②>①

C．溶液的pH变化：①增大，②减小

D．电极反应式①中阳极：4OH^－—→2H₂O＋O₂↑＋4e^－；②中阴极：2H^＋＋2e^－—→H₂↑

Answer 1

答案　D

解析　A选项中因①中只有阳极上发生4OH^－—→2H₂O＋O₂↑＋4e^－而放出气体，②中只有阴极上发生：2H^＋＋2e^－—→H₂↑而放出气体，通过等量的电子时，产生的气体体积为②>①，A不正确；B选项中①中在阴极上发生Cu^2＋＋2e^－—→Cu，在阳极上发生：4OH^－—→2H₂O＋O₂↑＋4e^－，析出Cu和O₂，而在②中只在阴极上析出H₂，故电极上析出物质的质量①>②；C选项中①中电解CuSO₄溶液时，生成了H₂SO₄(2CuSO₄＋2H₂O2Cu＋

2H₂SO₄＋O₂↑)使溶液酸性增强，pH减小；②中反应消耗了H₂SO₄，使[H^＋]减小，pH增大；只有选项D正确。