Question

16．向含有0.5mol HCl和0.5mol MgSO₄的混合溶液中逐步加入1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液．请通过计算并以纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加Ba（OH）₂溶液的体积作图．

Answer 1

分析 向含有0.5mol HCl和0.5mol MgSO₄的混合溶液中逐步加入1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，根据首先发生反应OH^-+H⁺=H₂O和Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，其次发生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓和Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，最后只发生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓分析判断．

解答 解：向含有0.5mol HCl和0.5mol MgSO₄的混合溶液中逐步加入1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，首先发生反应OH^-+H⁺=H₂O和Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，则第一段HCl反应完毕，生成沉淀为BaSO₄0.25mol，该阶段消耗n[Ba（OH）₂]=0.25mol，即V=0.25L；
继续滴加0.25molBa（OH）₂溶液，发生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓和Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，生成BaSO₄沉淀0.25mol，Mg（OH）₂沉淀0.25mol，则第二段共生成0.5mol沉淀，消耗n[Ba（OH）₂]=0.25mol，即V=0.25L；
继续滴加0.25molBa（OH）₂溶液，只发生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，生成Mg（OH）₂沉淀0.25mol，则第三段共生成0.25mol沉淀，消耗n[Ba（OH）₂]=0.25mol，即V=0.25L，则符合条件的图象为：，故答案为：．

点评 本题考查离子反应的先后顺序，关键是根据物质的量确定各步发生的反应，较好的考查学生对图象与数据的分析处理能力，难度较大．