Question

（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1），恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系，如图所示．以下叙述错误的是（　　）

• A、表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂ （g）△H=-297 KJ?mol^-1
• B、由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为98.3KJ
• C、恒温恒容时，1molSO₂和2molO₂ 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJ
• D、将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由图可以判断；
B、根据热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1计算；
C、根据热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1计算；
D、根据混合气体与NaOH溶液反应的产物，利用原子守恒来计算．

解答： 解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol．由图1可知1molS（s）完全燃烧放出的热量为297KJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ?mol^-1，故A正确；
B、由图1可知，Ⅱ到Ⅲ的过程参加反应的n（SO₂）=1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1；可知由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为Q=0.4×196.6KJ?mol^- 1=78.64KJ?mol^-1，故B错误；
C、由B计算可知，由Ⅱ到Ⅲ的过程放出的热量为Q=0.4×196.6KJ?mol^- 1=78.64KJ?mol^-1，当恒温恒容时，1molSO₂和2molO₂ 充分反应相当于在Ⅱ的基础上再加入1molO₂，平衡向着正反应继续进行，所以放出的热量大于78.64KJ，故C正确；
D、将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后生成Na₂SO₄，根据硫原子守恒，即生成Na₂SO₄为1mol，再根据Na原子守恒，可以判定消耗NaOH为2mol，故D正确．
故选：B；

点评：本题既考查了燃烧热的概念，又考查了反应热以及方程式的计算，综合性较强，难度适中．