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    3．关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
    B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
    C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1
    D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1

    分析 12g碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，符号为NA，6.02×1023 mol-1为阿伏加德罗常数的近似值，据此解答．

    解答 解：A.12g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故A错误；
    B.12g碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；
    C.6.02×1023 mol-1为阿伏加德罗常数的近似值，故C错误；
    D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1，故D正确；
    故选：BD．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟悉阿伏伽德罗常数规定是解题关键，侧重考查学生对概念的理解，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中，水既不是氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
    A．Na和H2OB．Mg 和H2OC．CO2和H2OD．Na2O2  和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲、乙两同学共同做完了水的电解实验和氢气在空气里燃烧生成水的实验后，其正确的是（　　）
    A．甲指着氢气燃烧的实验装置说：“一种物质发生反应后，如果有水生成，我认为该物质中一定含有氢元素．”
    B．乙回答：“可能是这样，但我不能肯定．”
    C．乙指着实验桌上一瓶无色气体说：“这瓶无色的气体如果点燃后能燃烧并生成水，我认为这是一瓶氢气．”
    D．甲回答：“可能是这样，但我也不能肯定．”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中，所含有的SO42-的物质的量为0.6mol，Al3+ 和SO42-的物质的量之比为2：3．
    （2）0.5molCH4的分子数目3.01×1023．原子总数是1.505×1024．
    （3）等物质的量的CO和CO2所含的原子数之比2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有0.269kg溶质的质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：
    （1）溶液中CuCl2的物质的量是0.2mol
    （2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量各是0.2mol、0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂②③（填编号）．
    ①浓HCl 　　②浓H2SO4 ③Na2SO3 固体 　④CaSO3 固体
    （2）上述装置还可优化，优化的方法是在A和B之间未连接一干燥装置，装置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染环境．
    （3）甲同学推测Mg 与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
    乙同学的推测是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：
    已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀．
    限选试剂：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸馏水、2mol/L NaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；仪器和用品自选．
    序号实验步骤预期现象和结论
    1取少量反应后所得固体于试管中
    2向试管中的固体慢慢滴加2mol/L 盐酸至过量，试管口塞上导管的单孔塞，并将导管通入盛有品红的试管中若试管中的固体完全溶解，则丙同学推测正确．若试管中的固体未完全溶解，且品红溶液褪色，则乙同学推测正确．
    根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）．
    （4）上述实验需要100mL，2mol/L 的HCl，配制时选用25mL（选填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的浓盐酸的体积为16.8mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示：

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中    加入适量的C
    A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分    别是：①Fe-2e-=Fe2+
    ②4OH--4e-═2H2O+O2↑
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O．则正极的电极反应是：O2+4e-+2CO2═2CO32-
    为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是：CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
    ②Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA
    ③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
    ④常温常压下，16g O3与O2的混合气所含的原子数为NA
    ⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    ⑦0.1mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）3胶粒0.1NA个．
    A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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