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    (10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：

    （1）该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）合成氨的热化学方程式为 。

    （3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为 kJ/mol。

    （4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式 。

     

    （1）放热 （2）N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H＝—92 kJ/mol

    （3）391 （4） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 。

    【解析】

    试题分析：（1）由于反应物的总能量高于生成物的总能量，实验多余的能量释放迟来。因此该反应是放热反应。（2）根据图示可知：合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) △H＝—92 kJ/mol；（3）反应热就是断裂化学键吸收的能量与形成化学键释放的能量的差，436 kJ/mol×3mol+946 kJ/mol×1mol-6X=—92 kJ/mol,解得X=391 kJ/mol；（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，该反应的化学方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。

    考点：考查反应的热效应、反应热与键能、物质的能量的关系、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014陕西省岐山县第二学期高一期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，请回答下列问题：

    A

     

     

     

     

     

     

     

    E

     

    G

     

    B

    C

    D

     

     

    F

    H

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    （1）F元素处于周期表中 周期 族。

    以下请用元素符号或化学式填空：

    （2）原子半径最大的是 ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是 。

    （3）最高价氧化物是两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。

    （4）C与H形成的化合物中含有 (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

    实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

    实验步骤

    现象

    结论

    ①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中

    反应速率Mg>Fe，Cu不反应

    金属的性质越活泼，反应速率越快

    ②____________

     

    反应物浓度越大，反应速率越快

    （1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。

    （2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。

    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。

    实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    （5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。

    （6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。

    A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰 C．二氯化锰           D．水

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组顺序的排列不正确的是( )

    A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞H B．热稳定性： HC l＜H2S＜PH3

    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（  ）

    A．增大压强，化学反应速率一定增大

    B．化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少

    C．升高温度，化学反应速率一定增大

    D．加入反应物，化学反应速率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)

    A．a-3=c+2　　　　　　　　　　　　　 B．质子数a>b>c>d

    C．离子的还原性Y2－＜Z－ D．离子半径X＋< W3＋< Y2－< Z－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是(　　)

    A．密度之比为14:15 B．体积相等时具有的电子数相等

    C．原子数相等时具有的中子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市5月高三月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

    下列说法正确的是

    A．反应1→2中原子利用率为90%

    B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液进行检验

    C．化合物2在一定条件下可发生氧化反应

    D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1∶4∶3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。

    图1 图2

    （1）用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是_____________________。

    如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有

    （填化学式）杂质生成。

    （2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，

    该反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 ＝ 2NaI＋Na2S4O6

    ①利用KIO3、KI和HCl作原料可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式 。

    ②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加______作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。

    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

    （3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

    提纯步骤依次为：

    ①将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

    ②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；

    ③待 时，停止加热，将烧瓶取下；

    ④ __________________________；

    ⑤ __________________________；

    ⑥将所得固体洗涤、干燥，即可得到Na2S·9H2O晶体。

     

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