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    【化学-选修3：物质结构与性质】
    VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态．含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）磷单质的常见形式有白磷、红磷等，白磷的结构如图所示，键角为
     
    ，P原子采用的轨道杂化方式是
     
    ；根据所学知识，可以判断白磷属于
     
    晶体．
    （2）N2的结构式为
     
    ，其中σ键与π键个数之比为
     
    ．
    （3）As原子序数为
     
    ，其核外价层电子的轨道表示式为
     
    ．N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）NH3，PH3，AsH3熔、沸点由高到低的顺序为
     
    ．
    （5）硝酸是一种具有强氧化性的一元强酸，NO
     
    -
    3
    离子的立体构型为
     
    ．
    考点：键能、键长、键角及其应用,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）根据白磷的结构可知为正四面体结构，P原子形成3个共价键，根据价层电子对数判断杂化方式；白磷分子间以分子间作用力结合；
    （2）氮气分子中存在三键，三键中存在1个σ键和2个π键；
    （3）As位于第四周期、第VA主族；其核外有4个电子层，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
    （4）NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；
    （5）根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式和粒子空间构型．
    解答： 解：（1）根据白磷的结构可知为正四面体结构，键角为60°，P原子形成3个共价键，有3个成键电子对和1个孤电子对，则价层电子对数为4，杂化方式为sp3；白磷分子间以分子间作用力结合，为分子晶体；
    故答案为：60°；sp3；分子；
    （2）氮气分子中存在三键，其结构式为N≡N，三键中存在1个σ键和2个π键，则σ键与π键个数之比为1：2；
    故答案为：N≡N；2：1；
    （3）As位于第四周期、第VA主族，其原子序数为33；其核外有4个电子层，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p3，则核外价层电子的轨道表示式为：，N、P、As属于同一主族，且原子序数依次增大，原子序数越大，其最外层电子越容易失去，其电离电离能越小，所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N＞P＞As，
    故答案为：33；；N＞P＞As；
    （4）NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3，
    故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；
    （5）NO3-中价层电子对个数=3+
    1
    2
    （5+1-3×2）=3，且不含孤电子对，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为平面三角形；
    故答案为：平面三角形．
    点评：本题考查较综合，涉及电子排布式的书写、杂化方式的判断、熔沸点的比较等知识点，难度较大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）
    A、
    除去Cl2中含有的少量HCl
    B、
    构成锌-铜原电池
    C、
    结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率
    D、
    验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子．根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是（　　）
    A、在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
    B、在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
    C、在ABn分子中每个共价键的键长都相等
    D、分子中不能含有H原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图．（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
     
    ．
    （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （5）原电池反应①中正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
    （1）请完成实验室制氯气的离子方程式
     

    用上述液体吸收尾气氯气初始阶段的化学反应方程式
     

    （2）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
    ①提出合理假设：假设1：只存在SO32-；     假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-； 假设3：
     
    ．
    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL?L-1H2SO4、1moL?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．    		/
    步骤2：
     
     
    步骤3：
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
    t/℃200300400
    KK1K20.5
    ①试比较K1，、K2的大小，K1
     
    K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的化学平衡常数的值为
     
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N2）正
     
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为单质，且为空气的主要成分之一；D为黄绿色气体；E为日常生活中应用最广泛的金属单质之一，其余为化合物．它们存在如图所示的转化关系，反应中生成的次要产物均已略去．
    （1）指出MnO2在反应中的作用：反应①中是
     
    剂，反应②中是
     
    剂．
    （2）若反应①是在加热条件下进行，则A是
     
    ；若反应①是在常温条件下进行，则A是
     
    ．
    （3）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式
     
    ．
    （4）写出B与F反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），试回答下列问题．
    ①已知：CH4（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）?H2O（g）△H2
    则CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的△H=
     
    （用含△H1、△H2的式子表示）
    ②一定条件下反应CH4（g）+H2O（g）?CO+3H2（g）中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2＞T1，则上述反应的△H
     
    0（填“＜”、“＞”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KA
     
    KB．
    ③维持温度T2，将0.04mol CH4（g）和0.04mol H2O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=
     
    ，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    （填写序号）
    A．容器内CH4﹑H2O﹑CO﹑H2单位物质的量之比为1：1：1：3
    B．容器内气体的密度恒定
    C．容器内气体的压强恒定
    D.3v（CO）=v（H2）
    ④在上述B点平衡基础上，向容器中再通入a mol CH4和a mol H2O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从A、甲醛  B、甲烷  C、葡萄糖  D、乙醇  E、乙酸  F、蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在空格内．
    （1）最简单的有机物是
     
    ．
    （2）跟碳酸钠反应有CO2生成的是
     
    ．
    （3）从新装饰的家居中散发出的有毒气体是
     
    ．
    （4）通过氧化反应为人体生命活动提供能量的是
     
    ．
    （5）医疗上常用体积分数为75%的
     
    溶液作消毒剂．
    （6）属于有机高分子化合物的是
     
    ．

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