Question

下列热化学方程式书写及说法正确的是（　　）

• A、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ
• B、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ?mol^-1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热
• C、2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H₂O（g）=H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H=+242 kJ?mol^-1
• D、Ba（OH）₂（aq）+H₂SO₄（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-2a kJ?mol^-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H₂O（l）的反应热均为-a kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、甲烷燃烧是放热反应，焓变为负值，单位为KJ/mol；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放的热量分析；
C、依据热化学方程式书写方法写出判断；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡的生成过程是放热，中和热是强酸强碱生成1mol水放出的热量分析．

解答： 解：A、甲烷燃烧是放热反应，焓变为负值单位为KJ/mol，故A错误；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放的热量，选项中生成的一氧化碳不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；
C、依据热化学方程式书写方法写出，2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=+242 kJ?mol^-1，故C正确；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡的生成过程是放热，中和热是强酸强碱生成1mol水放出的热量，强酸强碱中和热△H＞-aKJ/mol，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式书写方法和反应能量变化，掌握盖斯定律和燃烧热、中和热概念的实质是关键，题目难度中等．