Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向Al₂（SO₄）₃溶液中加过量的NaOH溶液可制备Al（OH）₃
• B、将过量的过氧化钠投入FeCl₂溶液中，最终看到白色沉淀
• C、用稀硫酸清洗做焰色反应的铁丝
• D、镁合金的硬度和强度均高于纯镁

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,钠的重要化合物,焰色反应

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A、Al（OH）₃是两性氢氧化物，可以与强酸强碱反应而溶解；
B、过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气和Na₂O₂具有强氧化性，可以把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，以此解答；
C、焰色反应操作中，用盐酸清洗铂丝或铁丝；
D、合金熔点比其成分金属低，硬度、强度比其成分金属大；

解答： 解：A、由于Al（OH）₃是两性氢氧化物，可以与强酸强碱反应而溶解，所以向Al₂（SO₄）₃溶液中加过量的NaOH溶液，生成的氢氧化铝又会溶解在过量的氢氧化钠溶液里生成偏铝酸钠，故A错误；
B、Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，发生的反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧气和Na₂O₂具有强氧化性，可以把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与氢氧化钠反应，3OH^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓，立即生成红褐色的Fe（OH）₃沉淀，所以最终有红褐色沉淀生成，故B错误；
C、做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，不用硫酸，因为硫酸盐难挥发，故C错误；
D、一般来说合金熔点比其成分金属低，硬度、强度比其成分金属大，镁合金的硬度和强度均高于纯镁，故D正确；
故选：D；

点评：主要考查了钠、铝、铁的一些性质以及焰色反应的实验，关键要求熟练掌握元素化合物的性质及应用，平时要注意积累．