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13.将32g Cu与150mL一定浓度的HNO3恰好反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.则下列各项中正确的是(  )
A.所用HNO3为浓度为10mol/LB.NO的体积为6.72升
C.NO2的体积为3.36升D.被还原的HNO3为1mol

分析 计算NO和NO2的总物质的量,根据二者总物质的量、电子转移守恒列方程计算各自物质的量,再根据V=nVm各自体积,被还原的硝酸生成NO和NO2,根据N原子守恒计算被还原HNO3的物质的量,根据N元素守恒计算HNO3的总物质的量,进而计算硝酸浓度.

解答 解:32g铜的物质的量为$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol,在反应中失去的电子的物质的量为2×0.5mol=1mol,11.2L混合气体的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,
令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{3x+y=1}\end{array}\right.$
解得x=0.25,y=0.25,
A.由N原子守恒,n(HNO3)=2n[Cu(NO32]+n(NO)+n(NO2)=0.5mol×2+0.5mol=1.5mol,故所用HNO3为浓度为$\frac{1.5mol}{0.15L}$=10mol/L,故A正确;
B.V(NO)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,故B错误;
C.V(NO2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L,故C错误;
D.被还原的硝酸生成NO和NO2,根据N原子守恒,被还原HNO3的物质的量为0.5mol,故D错误,
故选:A.

点评 本题考查化学方程式计算,难度中等,注意利用电子转移守恒进行解答,避免利用方程式计算的繁琐.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的体系(  )
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④静置后会析出黑色沉淀.
A.①③B.①④C.②③D.②④

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4.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(  )
A.1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
B.1 mol Na2O2与足量CO2反应时,转移2NA个电子
C.1 mol•L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D.1 mol钠与足量氧气反应生成Na2O或Na2O2时,失电子数目均为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.1 mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯
B.对苯二甲酸() 与乙二醇(HOCH2CH2OH)能通过加聚反应制取聚酯纤维  (  )
C.分子式为C5H12O的醇,能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
D.分子中的所有原子有可能共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O,反应的化学方程式为:MnO2+SO2=MnSO4
(1)纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化3.36 L(标准状况)SO2
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀.室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol•L-1),需调节溶液pH范围为5.0<pH<7.1.
(3)如图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体,需控制结晶温度范围为高于60℃.
(4)准确称取0.1800gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H2PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL.计算MnSO4•H2O样品的纯度为94%(结果保留两位有效数字)
(5)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体.用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是:KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O.
(6)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol.

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18.有一瓶溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取该溶液进行了以下实验:
①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;
②取部分溶液,加入数滴氯水及2mL CCl4,经振荡后CCl4层呈紫红色;
③另取部分溶液,加入NaOH 溶液使其变为碱性,无沉淀生成;
④取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤将③得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
根据上述实验事实,可知原溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Ba2+、I-;肯定没有的离子是Mg2+、Fe3+、SO42-、CO32-;还不能确定是否含有的离子是K+、Na+、Cl-..

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5.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器.该电池以海水为电解质溶液(加入一定量酸),示意图如图.该电池工作时,下列说法正确的是(  )
A.电池工作时,石墨周围海水的pH减少
B.电池工作时,溶液中的H+向负极移动
C.电池总反应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
D.Mg电极是该电池的正极

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2.某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应.
(1)取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色.无气泡产生,无沉淀生成.这种红褐色液体是Fe(OH)3胶体.
(2)除了观察到以上的现象外,有成员提出了另一种可能:发生氧化还原反应.反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应.请把实验方案补充完整:
方案一:检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二:检验溶液中含有SO42-证明发生了氧化还原反应
实验用品:0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4(H+)、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI;试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理:将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间.
Ⅱ检验过程.
操作现象及结论
基于方案一: 
基于方案二: 

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3.下列可能大量共存且溶液是无色的离子组是(  )
A.H+、Na+、NO3-、MnO4-B.OH-、Ba2+、Cl-、SO42-
C.HCO3-、K+、OH-、NO3-D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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