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下列离子方程式表达正确的是(  )
分析:根据离子方程式书写要求来判断,如看是否守恒(质量、电荷、得失电子),是否符合客观事实,阴、阳离子配比是否正确、化学符号使用是否正确等来分析.
解答:解:A、因电解时,铜金属作阳极,电极材料本身要放电,而不是阴离子放电,故A错误;
    B、因阴、阳离子配比错误,硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性:
            2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故B错误;
    C、因H2O2具有氧化性,在酸性条件下,能将Fe2+氧化生成Fe3+,本身还原成水,故C正确;  
    D、因HClO具有强氧化性,能将SO32ˉ氧化成SO42ˉ,故D错误;
    故选:C
点评:题考查了离子方程式正误判断的方法,只要掌握一些常见的判断方法,就可以做到迎刃而解了.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?崇文区一模)如图1为某套实验装置示意图,其中加热装置和部分药品等已经省略(装置①和装置②为气体发生装置).
(1)甲同学利用如图1所示装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO2并验证其性质.装置①用于实验室制备NH3,用装置②制备过量O2.A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
.B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅,请解释原因
因为2NO+O2=2NO2,2NO2(红棕)?N2O4(无色),正反应是放热反应,U型管底部的温度降低,上述平衡向右移动,NO2浓度降低,颜色变浅
因为2NO+O2=2NO2,2NO2(红棕)?N2O4(无色),正反应是放热反应,U型管底部的温度降低,上述平衡向右移动,NO2浓度降低,颜色变浅

(2)乙同学利用图2所示装置合成SO3,B处冰水冷却的U型管中的固体出现.C中若盛放K2Cr2O7溶液,则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
(生成物中Cr以Cr3+形式存在);现欲制得纯净干燥的SO3,若C中盛放NaOH溶液,则此装置中存在明显不足,应如何改进
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
(从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换,并用简要文字说明)

(3)丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH3),将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦.
请回答:装置⑦的作用可能是
吸收未反应的NO
吸收未反应的NO
;若进入装置⑤的NO共2688mL(已折算为标准状况,下同),氨气过量,最后收集到标准状况下2016ml N2,则NO的转化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
(能正确表达出计算过程即可)

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