Question

20．下列热化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

• A． 已知H₂的燃烧热△H=-285.8 kJ•mol^-1，则用热化学方程式可表示为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 稀硫酸和Ba（OH）₂溶液的反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C． NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液共热：NH₄⁺+H⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O
• D． 用足量KMnO₄溶液吸收SO₂气体：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析 A．燃烧热生成物质为稳定的氧化物；
B．离子个数配比不符合物质结构组成；
C．氢氧化钠足量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应；
D．二者发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、二价锰离子和水．

解答 解：A．氢气燃烧生成液体水稳定，而H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故A错误；
B．稀硫酸和Ba（OH）₂溶液的反应，离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液共热，离子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故C错误；
D．用足量KMnO₄溶液吸收SO₂气体，离子方程式：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查离子反应及化学反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应离子方程式书写，注意燃烧热的概念，题目难度不大．