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    9．下列变化中，没有化学反应发生的是（　　）
    A．蔗糖炭化B．煤的气化C．石油裂化D．氨的液化

    分析 A、蔗糖炭化是蔗糖生成碳和水；
    B、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体；
    C、石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；
    D、氨的液化是氨状态的变化．

    解答 解：A、蔗糖炭化是蔗糖生成碳和水，属于化学变化，故A错误；
    B、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体，属于化学变化，故B错误；
    C、石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
    D、氨的液化是氨状态的变化，属于物理变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学变化，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化，同时要掌握各概念．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
    （2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔点较高的是SiO2（写化学式），原因是二氧化硅是原子晶体，而氯化钠是离子晶体．
    （3）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
    （4）写出Y、W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （5）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．Fe2+、Ca2+、NO3-、H+B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
    C．Fe3+、OH-、SO42-、Cl-D．Fe3+、NH4+、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学帮助水质检测站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以备使用．
    （1）该同学应选择250mL的容量瓶．
    （2）其操作步骤如图1所示，则如图操作应在下图中的C（填选项字母）之间．
    A．②与③B．①与②C．④与⑤
    （3）该同学应称取NaOH固体10.0g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在图2中选出能正确表示游码位置的选项c（填字母）．
    附表：砝码规格
    abcde
    砝码大小/g1005020105
    （4）下列实验操作对实验结果有何影响（填偏大、偏小或无影响）
    ①称量NaOH的时间太长偏小．
    ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会无影响．
    ③NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶偏大．
    ④转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会偏小．
    ⑤定容时俯视刻度偏大．
    ⑥定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，浓度会偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
    B．苯及其同系物均不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构
    D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行
    C．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
    D．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．MgF2B．NaClC．NH3D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
    t/min020406080120
    X（HI）10.910.850.8150.7950.784
    X（HI）00.600.730.7730.7800.784
    （1）716K时，可以表示可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡的标志是AG．
    A．碘化氢的生成速率和分解速率相等
    B．单位时间内，1molH-H键生成，同时有2molH-I断开．
    C．恒容的容器中，气体密度保持不变
    D．恒容的容器中，压强保持不变
    E．c（H2）和c（I2）的浓度相等
    F．容器内气体的平均分子量保持不变
    G．容器内气体颜色保持不变
    （2）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具体数值代入，不计算结果）
    （3）上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
    k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    ①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银溶液；
    ②若导线上转移电子1mol，则被还原的物质108克．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
    （3）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
    ①溶液中共有7种微粒（包括分子和离子）；
    ②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-和CH3COOH；溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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