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    在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)，若A的浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L 需20 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间
    A．等于18s    B，等于12s    C，小于18s    D．大于18s
    D

    试题分析：前20s的平均速率是(0.1-0.06) mol·L/20s=0.002 mol·L·s。按这种平均速率计算，0.06 mol·L降到0.024 mol·L需要的时间(0/06-0.024) mol·L/0.002 mol·L·s=18s，由于反应的进行，A的浓度越来越小，故所需时间要大于18s。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（　　）
    A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
    D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（　　）
    A．核能转化为热能
    B．化学能转化为热能
    C．生成物的总能量等于反应物的总能量
    D．生成物的总能量大于反应物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应通常伴随着能量变化，下列说法中正确的是（　　）
    A．煤燃烧时可将全部化学能转化为热能
    B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
    C．氢氧燃料电池能量转化效率高，可将全部化学能转化为电能
    D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施对增大化学反应速率明显有效的是
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2．5 mol A和1．25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中，经5s达到平衡状态。3A(g)＋B(g)??pC(g)＋2D(g)，生成0．5 mol D，又知C的平均反应速率是0．1 mol/(L·s)，则下列说法中正确的是
    ①A的转化率为20%　②B的转化率为25%　③A的平均反应速率为0．1mol/(L·s)　④方程式中p＝2　⑤B的平均反应速率为0．05mol/(L·s)
    A．①②B．②③C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
    ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2  ④恒容下充入N2 
    ⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是(    )
    A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是            。
    A．2v(NH3)=v(C02)　　　　　　　　B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数：                。
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25．O℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量         (填“增加”“减少”或“不变”)。
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变AH     O(填“>”、“=”或“<”)，熵变AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
    （2）已知：该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到C(NH2C00-)随时间的变化趋势如图所示。

    ⑤25．O℃时，O～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：                。
    ⑥据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
    实验
    编号
    		温度/℃
    		起始时物质的量/mol
    		平衡时物质的量/mol
    n(X)
    		n(Y)
    		n(M)
    ①
    		700
    		0.40
    		0.10
    		0.090
    ②
    		800
    		0.10
    		0.40
    		0.080
    ③
    		800
    		0.20
    		0.30
    		a
    ④
    		900
    		0.10
    		0.15
    		b
    下列说法正确的是
    A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
    C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%
    D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

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