A.H2和Cl2 B.Cu和Cl2? C.H2和O2 D.Cu和O2?
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
NaCl晶体结构示意图
图1-1-1
(1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中；
(2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。
请回答下列问题：
①步骤(1)中A仪器最好使用__________ (填序号)。
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管__________，理由是____________________。
③能否用水代替苯__________，理由是___________________________________________。
④已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm(如图1-1-1)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为_________________________________________。
(3)另一种方法是电解法，方法是：用铂电极电解CuCl2溶液时，当电流为I，通电时间为t(单位：分钟)时，阴极增加的质量为m，在阳极收集到气体体积(标准状况)为V。又知1个电子的电荷量为Q，铜的摩尔质量为M，则计算阿伏加德罗常数NA的算式为( )
A.It/QV B.32It/mQ C.672It/QV D.30MIt/mQ
(4)由实验得知，用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电量Q正比于金属的物质的量n和金属离子的化合价a的乘积，其比例系数F是一恒量，称为法拉第常数。它与金属的种类无关。
用电镀法在半径为R的铜球表面均匀镀上很薄的银层，在电解槽中铜球作__________极，另一电极材料是__________。若电流为I，通电时间为t，银的相对原子质量为A，金属银的密度为ρ,求镀层的厚度d(用本题中的符号表示)。
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①31g白磷含有的P—P键数为NA ② 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA ③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA
④用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出32g铜时，线路中通过的电子数为NA ⑤0.84 g
晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA ⑥3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
⑦标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
A．①②④ B．④⑥ C．③④⑤ D．④⑥⑦
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科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省高三上学期第一次月考化学卷 题型：选择题
设
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①.31g白磷含有的P—P键数为 ②. 1mol
（碳正离子）中含有电子数为10
③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2
④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2个电子 ⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA
⑥．0.84 g
晶体中阳离子和阴离子总数为0.03
⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
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2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（ ）
A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂
B．苏丹红一号的摩尔质量为248
C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色
D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。
NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 （ ）
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－
拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强
烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰
菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )
A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中
是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环 D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
Ａ、
Ｂ、
Ｃ、
Ｄ、
CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量
Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是
Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液
Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
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科目：高中化学 来源：2011届陕西省西安铁一中高三上学期第一次月考化学卷 题型：单选题
设
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①.31g白磷含有的P—P键数为 ②. 1mol
（碳正离子）中含有电子数为10 ③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2 ④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2个电子 ⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA ⑥．0.84 g
晶体中阳离子和阴离子总数为0.03
⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA ⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反
应生成的气体含有的分子数是0.1NA ⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 ⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩
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