Question

13．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

• A． Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• B． NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
• C． 硫化钠的水解反应：S^2-+H₃O⁺HS^-+H₂O
• D． 将0.2 mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.3 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

分析 A．硝酸足量将二价铁离子氧化成三价铁离子；
B．氢氧化钡足量，碳酸根离子、铵根离子都反应；
C．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；
D．NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵．

解答 解：A．Fe₃O₄溶于稀HNO₃发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故A错误；
B．NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O，故B错误；
C．硫化钠的水解反应，离子方程式：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-，故C错误；
D．NH₄Al（SO₄）₂与Ba（OH）₂按照2：3物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子方程式：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意硝酸的强氧化性，选项D为易错选项．；