Question

（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	＋1	＋2	＋1	＋3	＋5、 －3	＋7、 －1	＋5、 －3	－2

回答下列问题：

1.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                    。

2.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是            （填化学式）。

3.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                         。

4.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                                。

5.②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：     ＞     ＞     ＞     。（填离子符号）

6.比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性       ＞       （用分子式表示）

7.下列叙述中不正确的是              （填字母）。

A．③、④处于不同周期               

B．⑥在同主族元素中非金属性最强     

C．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

D．①与⑧形成的化合物只含有离子键

 

Answer 1

【答案】

 

1.第二周期第ⅥA族  

2.HClO₄    3.

4.Al(OH)₃+OH^-===AlO₂^-+2H₂O   

5.P^3->Cl^->Mg²⁺>Al³⁺

6.NH₃>PH₃    

7.ABC

【解析】考查元素周期律的应用。根据元素的主要化合价核外原子半径的大小可知①～⑧分别为Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。

（3）钠和氯形成的化学键是离子键，电子式为。

（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠中，生成偏铝酸钠和水

（5）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的递增而逐渐减小，所以离子半径大小顺序为P^3->Cl^->Mg²⁺>Al³⁺。

（6）同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以NH₃>PH₃。

（7）锂位于第二周期，铝是第三周期，A周期氯是第 Ⅶ_A，同主族中非金属性最强的是氟，B不正确。N和P的核电荷数之差是8，C不正确。O和Na形成的过氧化钠中含有非极性键和离子键，D不正确。答案选BCD。