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    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、用浓硝酸做试剂比较铁和铜的金属活动性
    B、用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在干燥PH试纸上，测定氯水的PH
    C、向两只分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高
    D、欲检验Br-的存在，可在溶液中先加入氯水，再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液是否出现橙红色
    考点：硝酸的化学性质,氯气的化学性质,钠的重要化合物,常见阴离子的检验
    专题：元素及其化合物
    分析：A．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化；
    B．氯水中HClO具有漂白性，使试纸褪色；
    C．各加几滴水，均溶解放出热量；
    D．氯气氧化溴离子，生成溴单质，溶解在四氯化碳中，分层后在下层．
    解答： 解：A．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，则应利用盐酸或稀硫酸做试剂比较铁和铜的金属活动性，故A错误；
    B．氯水中HClO具有漂白性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，故B错误；
    C．各加几滴水，均溶解放出热量，则二者温度均升高，水解吸热不如溶解放出的热明显，故C错误；
    D．氯气氧化溴离子，生成溴单质，溶解在四氯化碳中，分层后在下层，则加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液出现橙红色可检验Br-的存在，故D正确；
    故选D．
    点评：本题为2014年广西高考化学试题，涉及金属性比较、pH的测定、漂白性、溶解中的能量变化及离子检验、氧化还原反应等，综合性较强，注重高考高频考点的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．下列有关说法中正确的是（　　）
    A、电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂
    B、钯电极B连接的是电源的负极
    C、钯电极A的电极反应式为：N2+6e-+6H+═2NH3
    D、当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系：A+H2O→B+C．下列说法正确的是（　　）
    A、若B为强碱，则A一定为金属钠
    B、若B为强酸，则A一定为氯气
    C、若C为H2，则H2O一定作氧化剂
    D、若C为O2，则H2O一定作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    B、
    如图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
    C、氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
    D、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大．X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱．下列说法不正确的是（　　）
    A、X的单质和Q的单质均可用电解法得到
    B、X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
    C、Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
    D、X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3
    OH-
    H-
     HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是（　　）
    c（HCO3-）：c（H2CO3） 1.0 17.8 20.0 22.4
    pH 6.10 7.35 7.40 7.45
    A、pH=7的血液中，c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    B、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
    C、常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c（H+）?c（OH-）一定不变
    D、c（HCO3-）：c（H2CO3）=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
    选项 操作 现象 结论
    A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
    B 将一块Na投入CuSO4溶液 有沉淀产生 Na的金属活动性比铜强
    C 盐酸滴入Na2CO3溶液 产生气泡 氯的非金属性比碳强
    D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水蒸气在高温下发生了置换反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到预期目的是（　　）
    实验目的 操作
    A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应
    B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
    C 确定碳、氯两元素非金属性的强弱 测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH
    D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
    ①
    ② ③ ④
    ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    请用化学语言回答下列问题：
    （1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）⑧与⑩两种元素非金属较强的是
     
    ，请用一个离子方程式证明该结论
     
    ．
    （4）①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式
     
    ，电池工作时阴离子定向移动到
     
    极（填正或负）．
    （5）元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为
     
    kJ．
    化学键 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
    能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436

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