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    下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（　　）
    A、CaCl2溶液和Na2CO3溶液
    B、稀盐酸和AgNO3溶液
    C、NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
    D、Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：
    分析：只用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，以此来解答．
    解答： 解：A．改变滴加顺序，均生成碳酸钙沉淀，不用其他试剂不能鉴别，故A不选；
    B．改变滴加顺序，均生成AgCl沉淀，不用其他试剂不能鉴别，故B不选；
    C．将Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中，先没有明显现象，后生成白色沉淀，将NaOH溶液滴入Al2（SO4）3溶液中，先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，二者显现不同，可鉴别，故C选；
    D．改变滴加顺序，均生成硫酸钡沉淀，不用其他试剂不能鉴别，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知BaCO3和BaSO4溶度积常数分别为KSP=5.1×10-4，KSP=1.1×10-10，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不可作钡餐的主要理由是（　　）
    A、BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小
    B、SO42-没有毒性CO32-有毒性
    C、BaSO4密度大
    D、胃酸能与CO32-结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba2+浓度增大，造成中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是中学化学常见的四种不同粒子，之间存在如图所示的转化关系：
    （1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A 离子的结构式
     
    ，A离子与H2O反应的离子方程式
     
    ．
    （2）如果A、C是18电子离子，B、D是10电子粒子，A、B、D均含有两种元素．请写出A和B在溶液中反应的离子方程式
     
    ．如果A、B恰好完全反应，则溶液中所有阴离子的浓度由大到小顺序为
     
    ．
    （3）已知肼（H2N-NH2）和甲胺（CH3-NH2）都是18个电子的分子，根据肼和甲胺的结构特点，写出另外两种具有18个电子的有机化合物的结构简式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是表示往50mL AlCl3溶液中滴加4mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量（y轴）与消耗NaOH溶液的体积（x轴）的关系．填空：
    （1）A点表示
     
    ，此时用去
     
    mL NaOH溶液．
    （2）原c（AlCl3）=
     
    mol?L-1．
    （3）在B点处，生成
     
    g沉淀．
    （4）若生成1.56g沉淀，则需要加入
     
    mL NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式．
    （1）除去氯气中混有的少量HCl气体，可选用试剂
     
    ．
    （2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂
     
    ．
    （3）除去乙烷中混有的少量乙烯，可选用试剂
     
    ．
    （4）除去CO2 中混有的少量HCl气体，可选用试剂
     
    ．
    （5）除去SO2 中混有的少量HCl气体，可选用试剂
     
    ．
    （6）除去KCl溶液中混有的少量KBr溶液，可选用试剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是：
    2NO（g）?N2（g）+O2（g）     K1=1×1030
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）   K2=2×1081
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）  K3=4×10-92（　　）
    A、常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=
    c(N2)?c(O2)
    c2(NO)
    B、常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80
    C、常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
    D、反应2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的平衡常数K4=
    K1
    K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为常见的有机物，1.5gA在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水．在标准状况下，A是气体．密度为1.34g/L．
    （1）通过计算可知A的分子式为
     
    ．
    （2）已知A可以发生银镜反应，则A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     
    ；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
     
    （答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                实 验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol?L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
     饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V915100
    请完成此实验设计，其中：V2
     
    V5=
     
    ，
    V6=
     
    ，V8=
     
    ；
    （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具体数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-的核外电子排布相同，关于X、Y 元素的论述正确的是（　　）
    A、X原子半径小于Y
    B、X和Y的核电荷数之差为m-n
    C、电负性X＞Y
    D、第一电离能 X＜Y

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