E-N等元素在周期表中的相对位置如下表.E与K的原子序数相差4.K的一种单质是空气中含量最多的物质.H与N属同周期元素.下列判断不正确的是EKFGMLHNA．K的氢化物水溶液显碱性 B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物C．H与N的原子核外电子数相差14 D．最高价氧化物的水化物酸性:K > L > M 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是

E			K
F	G	M	L
	H	N

A．K的氢化物水溶液显碱性

B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

C．H与N的原子核外电子数相差14

D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M

【解析】

试题分析：E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，则K是N元素，所以E的原子序数是7－4＝3，则E是Li元素。根据E～N等元素在周期表中的相对位置可知F是Na元素，G是Mg，H是Ca，M是Si，N是Ge，L是P。则A、氨气溶于水显碱性，A正确；B、钠与氧气反应可以生成氧化钠或过氧化钠，B错误；C、H与N的原子核外电子数相差34－20＝14，C正确；D、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。非金属性是N>P>Si，所以最高价氧化物的水化物酸性是K > L > M，D正确，答案选BC。

考点：考查位置、结构与性质关系的应用

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（1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是（填字母）

a．加水时越过刻度线

b．未洗涤烧杯和玻璃棒

c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

d．定容时俯视刻度线

（2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：

①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为

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（3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为

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（1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为_____________________________；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤 ②洗涤 ③干燥。

（2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。

①各装置连接顺序为________________(用装置编号表示)；②装置C中装有试剂的名称是______________；

③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是 _______。

（3）若Mg(OH)2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

①实验结束时通入过量的空气的作用是________________ ________。

②A装置和E装置的共同作用是__________________________。

③实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中个数据，请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合，至少填5个)。

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下列排列顺序正确的是

①热稳定性：HF＞ H2O＞NH3

②离子半径：Na+＞Mg2+＞F-

③物质的熔点：石英＞食盐＞冰

④结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-

⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

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(1)MgCO3的分解产物为。

(2)装置C的作用是，处理尾气的方法为。

(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色