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    7．硝酸是氧化性酸，其本质是NO3-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）．
    实验装置编号溶液X实验现象

    		实验Ⅰ6mol•L-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色．
    实验Ⅱ15mol•L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色．
    （1）实验Ⅰ中，铝片作负（填“正”或“负”）极．液面上方产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2．
    （2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极．
    查阅资料：活泼金属与1mol•L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
    （3）用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转．
    ①反应后的溶液中含NH4+．实验室检验NH4+的方法是取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+．
    ②生成NH4+的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
    （4）进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性，进行实验Ⅳ：
    ①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象．A、B产生不同现象的解释是Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH．
    ②A中生成NH3的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
    （5）将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3-无法被还原．

    分析 （1）根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮；
    （2）实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝被还原成二氧化氮，在铝电极产生，据此答题；
    （3）溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸在正极还原成铵根离子；
    （4）碱性条件下铝能与碱反应生成氢气，氢气有还原性，可以将硝酸根还原生成氨气，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；
    （5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析；

    解答 解：（1）根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮，反应方程式为2NO+O2=2NO2，
    故答案为：负；2NO+O2=2NO2；
    （2）实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1，铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝被还原成二氧化氮，在铝电极产生，
    故答案为：Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极；
    （3）溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH4+，说明硝酸被还原成了铵根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸在正极还原成铵根离子，
    ①实验室检验NH4+的方法是 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+，
    故答案为：取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+；
    ②生成NH4+的电极反应式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O，
    故答案为：NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
    （4）①碱性条件下铝能与碱反应生成氢气，氢气有还原性，可以将硝酸根还原生成氨气，根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应，
    故答案为：Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH；
    ②碱性条件下铝将硝酸根还原生成氨气，反应的离子方程式为8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-，
    故答案为：8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-；
    （5）铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，所以无明显 现象，
    故答案为：因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3-无法被还原．

    点评 本题考查原电池工作原理，题目难度中等，明确不同浓度的硝酸与铝的反应是解答本题的关键，明确原电池的正负极与电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱有关．

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    17．异丙苯 （）氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法．其反应和流程如下：
    氧化：+O→（异丙苯过氧氢）
    分解：$→_{50-60℃}^{H+}$（丙嗣）

    物质丙酮苯酚异丙苯
    密度（g/mL）0.78981.07220.8640
    沸点/°C56.5182153
    已知：
    完成下列填空：
    （1）X物质是氧气（或空气）；Y物质是异丙苯．
    （2）浓硫酸的作用是催化剂，其优点是用量少，可能的缺点是浓硫酸会使有机物发生脱水等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）（写一条）．
    （3）Z物质最适宜选择c（选填编号）．
    a．NaOH        b．Na2CO3       c．NaHCO3      d．CaCO3
    （4）步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如图，产品T是丙酮，
    请说明理由丙酮的沸点低．废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：
    ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：
    c（KBrO3）=0.0100mol/L，c（KBr）=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶．
    ②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL（过量），迅速加盖，充分摇匀．加入少许淀粉溶液．
    ③用0.0250mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点．用去Na2S2O3溶液22.48mL．
    （5）已知：BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式；第1加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是溴易挥发．
    （6）已知：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6；滴定终点的现象是由蓝色变为无色（或白色浑浊）且半分钟内不变色；该废水中苯酚的浓度是0.0053mol/L（保留4位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室中配制250mL 0.10mo1•L-1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    15．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．
    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：SO2+H2O?H2SO3；H2SO3?H++HSO3-．
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    1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为H2S（g）+2O2（g）=SO42-（aq）+2H+（aq）△H=-806.39kJ•mol-1．
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    ①质子的流动方向为从A到B（“从A到B”或“从B到A”）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的化学方程式为4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）B装置的名称是干燥管；
    （3）E装置的作用除去氯气中的氯化氢；
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写  出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
    （5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？（用离子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （6）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL）与二氧化锰通过反应制取Cl2．通过计算回答下列问题：（要求有计算过程）
    ①质量分数36.5%（密度为1.14g/mL）盐酸的物质的量浓度为多少？
    ②若要制取Cl22.24L（标准状况），理论上需要消耗MnO2多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．α-松油醇的合成路线如下：


    可供选择的试剂：①Br2  ②H2  ③O2
    已知：
    请回答：
    （1）试剂1是O2，试剂2是Br2．
    （2）A至H中，能发生银镜反应的是CH3CHO．
    （3）D和G的结构简式分别是：DCH2=CHCH（CH3）2；G．
    （4）E转化为F的化学方程式是（CH3）2CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
    （5）F转化为H的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．的名称为2，3-二甲基戊烷
    B．18.0g的葡萄糖与乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合物完全燃烧消耗氧气13.44L
    C．结构片段为的高聚物，是通过加聚反应生成的
    D．化合物 在氢氧化钠溶液中加热后有NH3生成

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