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    【题目】某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（ ）
    A.实验前两溶液的pH相等
    B.实验前两溶液中离子种类完全相同
    C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多
    D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓

    【答案】B
    【解析】解：A．等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液PH不同．碳酸钠溶液PH大于碳酸氢钠，故A错误；

    B．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故B正确；

    C．碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙1：1反应生成碳酸钙沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，故C错误；

    D．加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式都是CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故D错误；

    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
    B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol
    C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
    D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应SO2（g）+ O2（g）SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）
    A.2500
    B.100
    C.4×10﹣4
    D.2×10﹣2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：

    (1)写出B元素在周期表中的位置____________________；

    (2)由A、C、D所形成的离子化合物是_______________(填化学式)，所含化学键类型为_____________，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是___________________________。

    (3) C单质的电子式为____________________。

    (4) B和D相比，非金属性较强的是_________________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________(选填字母序号)。

    a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态 b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物

    c.B与D形成的化合物中，B呈正价 d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
    A.碳酸钙受热分解
    B.乙醇燃烧
    C.铝粉与氧化铁粉末反应
    D.氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于四个图象的说法正确的是（ ）

    A.图①表示化学反应中能量的变化，反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H＞0
    B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
    C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
    D.图④可以表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，且乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：

    【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(可考虑液体的扩散) 。

    （1）写出装置A中总反应的化学方程式________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______。

    （2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式__________________。

    （3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的总化学方程式___________________________。

    【实验二】利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。

    （4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是________，可以提高实验的准确度。

    （5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （6）硫的氢化物H2S气体燃烧也可能产生污染物SO2，试计算：标准状况下，0.35molH2S和11.2LO2在点燃条件下充分反应，所得氧化产物总质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：( )

    下列说法正确的是
    A.①中反应的离子方程式：2I + H2O2 = I2 + 2OH
    B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
    C.③中得到的上层溶液中含有I
    D.操作Z的名称是加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是

    A.产生白雾B.产生白烟C.产生黄绿色气体D.无明显现象

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