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硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)

(1)实验目的:

装置甲,探究浓度对化学反应速率的影响;装置乙,探究 对化学反应速率的影响。

(2)装置乙中的加热方法称为 加热,该加热方法具有 、

等优点。

(3)通过甲、乙装置,分别进行了四组实验,数据记录如下,并经分析得出相关结论:

实验组号

温度

Na2S2O3

H2SO4

加入H2O

的体积

出现沉淀

所需时间

体积

浓度

体积

浓度

0OC

5mL

0.1mol/L

10mL

0.1mol/L

5mL

8s

0OC

5mL

0.1mol/L

5mL

0.1mol/L

10mL

12s

30OC

5mL

0.1mol/L

5mL

0.1mol/L

10mL

4s

30OC

5mL

0.2mol/L

5mL

0.2mol/L

10mL

2s

结论1: ;

结论2: 。

 

(1)温度;

(2)水浴,均匀受热、易于控制温度;

(3)结论1:增大反应物浓度,反应速率加快;

结论2:升高温度,反应速率加快。

【解析】

试题分析:(1)实验目的:装置乙使用了温度计,故探究温度对化学反应速率的影响。

(2)装置乙中的加热方法称为水浴加热,该加热方法具有均匀受热、易于控制温度等优点。

(3)通过甲、乙装置,分别进行了四组实验,数据记录如下,并经分析得出相关结论:甲是浓度问题,增大反应物浓度,反应速率加快;乙是温度问题,升高温度,反应速率加快。

考点:探究化学反应速率的影响因素实验。

 

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工业上生产氯气,常用电解槽中电解饱和食盐水,为了避免电解产物之间发生反应,常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图(左图)为电解槽的示意图。

⑴这种阳离子交换膜,只允许溶液中的 通过。(填下列微粒的编号)

⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式: 。

⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg,每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算,电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为 。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法,所用的电解槽如上右图所示,设计要求:①所用的交换膜不能让分子自由通过;②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题:

写出在电解过程中阳极发生的电极方程式 。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是: 。

(5)如图所示的是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,

①如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则负极发生的电极方程式:

②如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则负极发生的电极方程式:

 

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下列气态氢化物最稳定的是

A.HCl B.HBr C.HF D.HI

 

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下图是用实验室制得的乙烯(C2H5OH CH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分装置图,根据图示判断下列说法正确的是( )

A.装置①和装置③中都盛有水,其作用相同

B.装置②和装置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的杂质相同

C.产物可用分液的方法进行分离,1,2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

D.制备乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

 

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下列有关物质分类或归纳的说法中,正确的一组是( )

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示,它们互为同分异构体 ②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子 ③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质 ④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 ⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A.①③⑤ B.②④⑥ C.①③④ D.②⑤⑥

 

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只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是

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