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    （4分）完成下列各题
    （1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是    __(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。
    （2）某些合成染发剂含有对苯二胺（），有一定的致癌作用。对苯二胺属于       （填“有机物”或“无机物” ）。

    21．（4分）(1)  Ca(ClO)2    (2) 有机物

    解析试题分析：（1）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2为漂白粉的主要成分，Ca（ClO）2为有效成分；
    （2）含碳化合物（CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）总称有机物，根据有机为的定义，该物质为有机物。
    考点：考查漂白粉的成分，有机物、无机物的概念。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14分)用密度为1.84g/mL，质量分数为98%的浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释  ④转移
    ⑤洗涤  ⑥定容  ⑦摇匀
    （1）所需浓硫酸的体积是                 。
    （2）第③步实验的操作是                 。
    （3）第⑥步实验的操作是                 。
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用字母填写a．偏大 b．偏小 c．无影响）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    D．量取浓硫酸时仰视量筒上的刻度取用浓硫酸
    E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    F．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用
    （5）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加
    快稀硫酸冷却的方法是_______________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （8分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
    其正确的操作顺序为____________________(填序号)。本实验必须用到的仪器有托盘
    天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_______、          。
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状
    态如图所示。烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称量________g NaOH。

    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                       。
    （4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是

    A．转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。
    （1）若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为　　　　。
    （2）甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                                
    　                                                               。
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　          。
    ③定容的正确操作是　                                            。
    （3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处                                         
    　                                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）下面是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：
    ①所需浓H2SO4的体积为________。
    ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
    ③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_______                          。
    ④加水至液面接近刻度线1-2cm时，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。
    （2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
    ①定容时观察液面俯视：________；②NaOH颗粒表面部分变质：________。
    （3）Fe(OH)3胶体的制备方法为：                                               

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，并将制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2固体反应制取少量漂白粉。实验装置如下图：

    回答下列问题。
    （1）漂白粉的有效成分是                           （写化学式）。
    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是                                                   。
    （3）温度较高时氯气与消石灰发生反应：6Cl2 + 6Ca(OH)2＝5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O，该反应的氧化剂是       ，还原剂是       ，若反应消耗0.3mol Cl2，转移的电子数为        mol。
    （4）在中学化学中，常用作氧化剂的物质有      、     （写两种），常用作还原剂的物质有     、
          （写两种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列物质不能通过化合反应得到的是

    A．FeCl2B．Fe(OH)3C．H2SiO3D．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是

    A．铁丝燃烧产生白烟 B．铁丝生锈是缓慢氧化
    C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D．铁锈的主要成分是Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    （10分）下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。

    已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C。
    （1）A的化学式             。
    （2）写出反应②的化学方程式：                                          。
    （3）写出反应③的离子方程式：                                          。
    （4）写出反应⑤的化学方程式：                                          。
    （5）在反应④中，当生成标准状况下2.24 L G时，转移电子       mol。

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