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    用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是   

    A．1 mol Na2O2晶体中共含有个离子

    B．0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

    C．常温常压下，和混合气体含有个氧原子

    D．电解法冶炼铝时每转移个电子，阳极生成氧气

     

    C

    【解析】l mol Na2O2 晶体中共含有2NA个Na+，1个O22-离子A错误；B项AlCl3发生水解得到氢氧化铝胶体，而氢氧化氯胶粒是由很多氢氧化铝分子形成的集合体，因此氢氧化铝胶粒数＜0.1NA 错误；16 g O2 和O3 混合气体含有16 g O，C项正确；根据化学反应阳极生成l mol氧气，转移4NA个电子，则D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学NA与粒子（解析版） 题型：选择题

    设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子

    B．1L0．1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+

    C．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子

    D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    已知某物质X能发生如下转化：

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

    A若X??N2或NH3（催化氧化），则A为硝酸

    B若X为S 或H2S（完全燃烧），则A为硫酸

    C若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

    D反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    过渡元素具有较多的空轨道，所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。

    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为                          ；

    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

            

    图中虚线表示的作用力为                     ；

    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是        ，其中心原子的杂化轨道类型是       ；

    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是　      ， Ni(CO)4 易溶于下列       。

      A．水   　　B．四氯化碳  　 C．苯  　  D．硫酸镍溶液

    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子最外层电子数是其内层的3倍。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为         。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：选择题

    下列说法或表述正确的是

    A由水电离产生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl- 、Na+

    B某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

    C Ba(OH)2溶液中加人过量的Al2(SO4)3溶液，其离子方程式为：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    D物质的量浓度均为1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA （NA表示阿伏加德罗常数的值）

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。

    （1）某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2极易水解。

    ①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是                        ；

    ②步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有              ；步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为      。

    ③步骤Ⅴ涉及到的操作有：a.过滤  b.洗涤  c.蒸发浓缩  d.冷却结晶  e.低温干燥，则其正确的操作顺序为                        。

    （2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。

    ①装置C中应加入试剂为           ；仪器E的名称为          。

    ②反应开始生成SnCl4时，可以先熄灭         （填字母序号）处的酒精灯，理由是            。

    ③该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含含苯环的同分异构体有多少种（不考虑立异构）

    A．6      B．5      C．4      D．3

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：

    （1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为           ；

    （2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是          ；

    （3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质          ；（写出2条即可）

    （4）已知：

     

    CH4

    SiH4

    NH3

    PH3

    沸点（K）

    101.7

    161.2

    239.7

    185.4

    分解温度（K）

    873

    773

    1073

    713.2

    分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

    ①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是            ；

    ②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是        ；

    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时      ；

    （5）)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

    (6)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。

    （1）砷的基态原子的电子排布式为              。

    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为              。

    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是       ；PO43－离子的立体构型为      。

    （4）PH3分子中P原子采用       杂化。

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                                。

    （6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为            。

     

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