Question

下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)。

A．熔点：NaF＞MgF₂＞AlF₃

B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF₂

D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

Answer 1

解析　由于r(Na^＋)＞r(Mg^2＋)＞r(Al^3＋)，且Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋所带电荷依次增大，所以 NaF、MgF₂、AlF₃的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F^－)＜r(Cl^－)＜r(Br^－)，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF₂ 中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg^2＋)＜r(Ca^2＋)＜r(Ba^2＋)，故MgO、CaO、BaO 中离子键依次减弱，晶体能依次减小，硬度依次减小。

答案　A