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    【题目】战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1 mol该双糖完全水解可生成2 mol葡萄糖。则饴糖的主要成分是

    A. 果糖B. 淀粉C. 麦芽糖D. 蔗糖

    【答案】C

    【解析】

    由题意可知，饴糖的主要成分是二糖，一份二糖水解生成两份葡萄糖是麦芽糖。

    A、果糖是单糖，不能水解，A错误；

    B、淀粉是多糖，是高分子化合物，1mol淀粉完全水解得到的葡萄糖要远远大于2mol，B错误；

    C、麦芽糖是二糖，1mol麦芽糖水解可得2mol葡萄糖，C正确；

    D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解可得1mol葡萄糖和1mol果糖，D错误；

    故合理选项为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

    A. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应

    B. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

    C. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

    D. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是

    A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

    B. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9

    C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

    D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质可由对应元素的单质在一定条件下直接化合而成的是

    A. FeCl2 B. CuS C. SiO2 D. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质①过氧化钠、②氧化铝、③硅、④二氧化硅。

    请根据它们的用途填空：(填序号)

    （1）可用来制计算机芯片的是_________。

    （2）可用于呼吸面具中作为氧气来源的是_________。

    （3）能作光导纤维的是_________。

    （4）能作耐火材料的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的反应方程式：______________；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ______，氧化剂是______________。

    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 __________ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是___________ 。

    （3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ____________，为什么______________。

    （4）试管中收集气体是_________，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 _____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 6.0gSiO2中含有0.1NA个SiO2分子

    B. 标准状况下，向1L密闭容器中充入46gNO2气体，容器中的分子数为NA

    C. 过氧化钠与水反应,每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

    D. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

    Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

    （1）其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2进行投料，则CO2的转化率将____________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

    （2）△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。

    （3）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。

    Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

    化学反应

    500

    700

    800

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2

    K2

    1.0

    1. 70

    2.52

    ③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

    K3

    请回答下列问题：

    （4）根据反应比较△H1__________(填“>”“ <”或“不确定”)△H2。

    （5）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。

    （6）下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是___________(填字母)。

    A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He(g)，使体系压强增大

    C.升高温度 D.再充入1molH2

    Ⅲ.（7）有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”)，依据是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不平确的是

    A. 粗铜电解精炼时，粗铜作阳极

    B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应

    C. 黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料

    D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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