分析 (1)CO2中含有0.4mol 氧原子,则二氧化碳为0.2mol,根据V=nVm计算二氧化碳体积;根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化碳物质的量,再根据m=nM计算二氧化碳质量;
(2)根据n=cV计算碳酸钠物质的量,碳酸钠晶体物质的量等于碳酸钠的物质的量,再根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量,溶液中钠离子浓度为碳酸钠浓度的2倍,溶液是均一的,取出溶液中钠离子浓度与原溶液中钠离子浓度相等,再根据稀释定律计算稀释后溶液中钠离子浓度.
解答 解:(1)CO2中含有0.4mol 氧原子,则二氧化碳为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol,二氧化碳体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,3.01×1023个CO2分子物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol,其质量为0.5mol×44g/mol=22g,
故答案为:4.48;22g;
(2)碳酸钠物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol,碳酸钠晶体物质的量等于碳酸钠的物质的量,则需要Na2CO3•10H2O的质量为0.05mol×286g/mol=14.3g,溶液中钠离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L,溶液是均一的,取出溶液中钠离子浓度与原溶液中钠离子浓度相等,根据稀释定律,稀释后溶液中钠离子浓度为$\frac{10mL×0.2mol/L}{20mL}$=0.1mol/L,
故答案为:14.3g;0.1mol/L.
点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用,有利于基础知识的巩固.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KNO3 | B. | CuSO4 | C. | MgSO4 | D. | Na2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{ma}{50VM}$mol•L-1 | B. | $\frac{ma}{100VM}$ mol•L-1 | C. | $\frac{ma}{2VM}$mol•L-1 | D. | $\frac{10ma}{VM}$mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 过氧化钙的化学式是CaO2 | |
B. | 1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气 | |
C. | O22-离子的电子式为 | |
D. | 过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量 | |
B. | 物质的量是摩尔的单位,符号为n | |
C. | 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量 | |
D. | 国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原气体中一定含有NH3、CO2、NO | B. | 原气体中一定不含有HCl、H2、NO2 | ||
C. | 原气体中可能含有HCl、H2 | D. | 原气体中CO2和NO物质的量比为3:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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