精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.(1)标况下,4.48L CO2中含有0.4mol 氧原子,含有3.01×1023个CO2分子的CO2的质量是22g.
(2)欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为14.3g.若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L.

分析 (1)CO2中含有0.4mol 氧原子,则二氧化碳为0.2mol,根据V=nVm计算二氧化碳体积;根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算二氧化碳物质的量,再根据m=nM计算二氧化碳质量;
(2)根据n=cV计算碳酸钠物质的量,碳酸钠晶体物质的量等于碳酸钠的物质的量,再根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量,溶液中钠离子浓度为碳酸钠浓度的2倍,溶液是均一的,取出溶液中钠离子浓度与原溶液中钠离子浓度相等,再根据稀释定律计算稀释后溶液中钠离子浓度.

解答 解:(1)CO2中含有0.4mol 氧原子,则二氧化碳为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol,二氧化碳体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,3.01×1023个CO2分子物质的量为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol,其质量为0.5mol×44g/mol=22g,
故答案为:4.48;22g;
(2)碳酸钠物质的量为0.5L×0.1mol/L=0.05mol,碳酸钠晶体物质的量等于碳酸钠的物质的量,则需要Na2CO3•10H2O的质量为0.05mol×286g/mol=14.3g,溶液中钠离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L,溶液是均一的,取出溶液中钠离子浓度与原溶液中钠离子浓度相等,根据稀释定律,稀释后溶液中钠离子浓度为$\frac{10mL×0.2mol/L}{20mL}$=0.1mol/L,
故答案为:14.3g;0.1mol/L.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.甲、乙两个电解池均以Pt为电极,且互相串联,甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g金属,则乙池中溶质可能是(  )
A.KNO3B.CuSO4C.MgSO4D.Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出),所得溶液体积为VL,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为(  )
A.$\frac{ma}{50VM}$mol•L-1B.$\frac{ma}{100VM}$ mol•L-1C.$\frac{ma}{2VM}$mol•L-1D.$\frac{10ma}{VM}$mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.钙和钠相似,也能形成含O22-离子的过氧化物,下列叙述不正确的是(  )
A.过氧化钙的化学式是CaO2
B.1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气
C.O22-离子的电子式为
D.过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列对于“物质的量”或“摩尔”的理解正确的是(  )
A.物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量
B.物质的量是摩尔的单位,符号为n
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量
D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.将250mL 2.0mol/L的硫酸与足量的铁屑充分反应.计算:
(1)生成的H2的体积(标况);
(2)将生成的FeSO4配成400mL溶液,此溶液中Fe2+的物质的量浓度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.下表是元素周期表短周期的一部分,表中数字分别代表一种元素.

(1)以上10种元素中,原子半径最大的是Na(填元素符号,下同).
(2)比较②和③两元素,非金属性较强的是N,可以验证该结论的是C(填字母)
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.含氧酸的酸性 
C.单质与氢气化合的难易程度
D.两单质在自然界的存在形式
(3)上述元素的单质中硬度最大的是金刚石.(填名称)
(4)“神舟”系列载人飞船内的一种化合物可以吸收航天员呼出的二氧化碳,同时能提供氧气,3.9g该化合物中所含的离子总数为9.03×1022,若在运送飞船的火箭推进器中分别盛有由①和④、③和①组成的两种液态化合物,其分子均为18电子微粒,当它们混合时即产生③的单质以及由①、④组成的另一种化合物,则该反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=N2+4H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.有一无色混合气体可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一种或几种混合而成,将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时,气体体积减小.继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体,下列说法不正确的是(  )
A.原气体中一定含有NH3、CO2、NOB.原气体中一定不含有HCl、H2、NO2
C.原气体中可能含有HCl、H2D.原气体中CO2和NO物质的量比为3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.
①若X为金属元素的单质,图中反应均为氧化还原反应,则X为Fe(填化学式),反应Ⅲ的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3
②若X为HCl,图中反应均为非氧化还原反应,则可能的情况有多种,试写出其中两种:

第一种:甲为Na2CO3(填化学式),反应Ⅲ的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
第二种:甲为NaAlO2(填化学式),反应Ⅲ的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓.

查看答案和解析>>

同步练习册答案