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    7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙
    D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

    分析 A．氧化镁熔点高，工业上用电解氯化镁方法冶炼镁；
    B．依据胶体的电泳的性质解答；
    C．碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡；
    D．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质．

    解答 解：A．MgO和Al2O3二者具有较高的熔沸点，在工业上用于制作耐高温材料，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，用电解氯化镁的方法制取镁，故A错误；
    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体电泳的性质，故B正确；
    C．碳酸钡能够与盐酸反应生成可溶性氯化钡，造成重金属中毒，故C错误；
    D．海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故D错误；
    故答案为：B．

    点评 本题为基础题，考查了化学科学的特点、环境的污染与治理、生活中常见的材料和食品添加剂，题目难度不大，与生产生活接触密贴，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如图1（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．
    （1）取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液变为紫红色，且半分钟不变色
    （2）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的 离子方程式NO+Ce4++H2O=Ce3++NO2-+2H+
    （3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图2所示．
    下列说法不正确的是D
    A．pH=2和 pH=9时的溶液中所含粒子种类不同
    B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7
    C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜
    D．pH=7时，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图3所示．
    ①图中B为电源的负（填“正”或“负”）极．
    ②阳极反应室中发生的主要电极反应式为Ce3+-e-═Ce4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚硝酸氯（C1NO）是有机合成中的重要试剂．可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），
    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
    ①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1
    ②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）  K2
    ③2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）   K3
    则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （2）已知几种化学键的键能数据如下表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O）：
    化学键N≡OCl-ClCl-NN=O
    键能/kJ．mol-1630243a607
    则2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g）反应的△H和a的关系为△H=289-2akJ/mol．
    （3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：

    ①由图A可判断T1＜T2，该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
    ②反应开始到10min时NO的平均反应速率v（NO）=0.1mol/（L•min）．
    ③T2时该反应的平衡常数K=2．
    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
    ①该反应在高温下能自发进行的原因是△S＞0
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BDF（填字母，下同）．
    A．容器中的压强不变 B．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
    C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变
    E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2  F．容器的密度不变
    ③该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K=$\frac{4}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是B．
    起始 浓度 甲 乙 丙
     c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
     c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等
    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
    D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是A．
    A．升高温度                 　
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来 
    D．再充入1mol CO2 和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
    C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
    D．在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．在CuO+H2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+H2O反应中，下列说法正确的是（　　）
    A．CuO是还原剂，被氧化
    B．H2是还原剂，被氧化
    C．H2O既不是氧化产物也不是还原产物
    D．Cu是还原产物，被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）
    A．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
    B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
    C．过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源
    D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列分离方法中不正确的是（　　）
    A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质
    B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物
    C．利用分液的方法分离酒精和水
    D．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B．Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
    C．0.1 mol•L-1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-
    D．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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